Asid vs Base
Share
Bas adalah bahan kimia bertentangan dengan asid. Asid didefinisikan sebagai sebatian yang menyumbangkan ion hidrogen (H+) ke sebatian lain (dipanggil a asas). Secara tradisinya, asid (dari bahasa Latin acidus atau acere yang bermaksud masam) adalah mana-mana sebatian kimia yang, apabila dibubarkan di dalam air, memberikan penyelesaian dengan aktiviti ion hidrogen yang lebih besar daripada air tulen, iaitu pH kurang daripada 7.0. Seterusnya, a asas adalah sebarang sebatian yang, apabila dibubarkan di dalam air, memberikan penyelesaian dengan aktiviti ion hidrogen yang lebih rendah daripada air tulen, iaitu suatu pH yang lebih tinggi daripada 7.0 pada keadaan piawai.
Pangkalan larut juga dipanggil alkali. Reaksi antara asid dan asas dipanggil peneutralan dan peneutralan ini menghasilkan pengeluaran air dan garam. Cecair yang meruap (asid) apabila dicampurkan dengan bahan tertentu menjadi garam. Bahan-bahan ini membentuk asas konkrit dan karenanya pangkalan namanya diperolehi. Asid secara umum adalah penderma H + dan Bas adalah penerima H +.
Carta perbandingan
| Asid | Asas | |
|---|---|---|
| Definisi | Arrhenius Definisi: Asid adalah sebatian kimia yang apabila larut dalam air memberikan penyelesaian dengan aktiviti ion hidrogen yang lebih besar daripada air tulen. Bronstead Lowry Definisi: Asid adalah bahan yang menyumbangkan proton. | Arrhenius Definisi: Asas adalah bahan berair yang boleh menerima ion hidrogen. Bronstead Lowry Definisi: Pangkalan adalah sebarang bahan yang menerima proton. |
| pH (ukuran kepekatan ion hidrogen dalam penyelesaian) | Kurang daripada 7.0. | Lebih daripada 7.0 dan boleh meningkat sehingga 14 sekiranya pangkalan yang lebih kuat. |
| Ciri-ciri fizikal | Bergantung kepada suhu, asid boleh berlaku dalam bentuk pepejal, cecair atau gas. Rasa masam. | Basah berasa licin kerana tindak balas asas dengan minyak tangan anda. Sering pepejal kecuali ammonia yang merupakan gas. Rasa pahit. |
| Kekuatan | bergantung kepada kepekatan ion hidronium | bergantung kepada kepekatan ion hidroksida |
| Phenolphthalein | masih tidak berwarna | Membuatnya merah jambu |
| Hartanah Lain | Elektrolit, menjalankan elektrik (kerana elektrolit), bertindak balas dengan banyak logam. | Elektrolit, menjalankan elektrik, berkisar dari tidak larut sehingga larut sehingga ia boleh bertindak balas dengan wap air. |
| Dissociation | Asid hidrogen bebas asid (H +) apabila dicampur dengan air. | Merupakan ion hidroksida bebas (OH-) apabila dicampur dengan air. |
| Formula kimia | Asid mempunyai formula kimia dengan H pada permulaannya. Contohnya, HCl (Asid Hidroklorik). Terdapat satu pengecualian untuk pemerintahannya, CH3COOH = Acetic Acetic (cuka) | Asas mempunyai formula kimia dengan OH pada akhirnya. Contohnya, NaOH (Natrium Hidroksida). |
| Contoh | Asid asetik i.e.CH3COOH dan asid sulfurik | Natrium hidroksida (NAOH) dan Ammonia (NH3) |
| Ujian litmus | Asid menukar kertas litmus merah. | Bas berubah biru kertas litmus. |
Kandungan: Asid vs Base
- 1 Sifat-sifat asid vs asas
- 2 Ujian Litmus dan Reaksi Lain
- 3 Perbezaan dalam Aplikasi untuk asid dan pangkalan
- 4 Jenis & Contoh Asid dan Bas
- 5 Rujukan
Sifat-sifat asid vs asas
Bas mempunyai rasa licin pada jari dan rasa pahit. Mereka menukar warna biru litmus. Asid rasa masam dan membuat rasa menyengat pada membran mukus. Mereka menukar kertas litmus merah. Mereka boleh bertindak balas dengan asas untuk menghasilkan garam dan air. Mereka berdua menjalankan elektrik bergantung kepada pemisahan ion. Asid mempunyai pH kurang daripada 7.0 dan semakin rendah, semakin kuat asid menjadi. Bas mempunyai pH antara 7 dan 14. Nilai pH yang lebih tinggi, lebih kuat akan menjadi asas. Tahap pH 7 ialah zat neutral yang merupakan air.
Ujian Litmus dan Reaksi Lain
Kertas Litmus diperbuat daripada pewarna yang berasal dari lichens; ia adalah larut dalam air, bermakna ia boleh dibubarkan sepenuhnya di dalam air. Asam menghidupkan kertas biru litmus merah, dan asasnya menjadi warna biru litmus merah. Video berikut menunjukkan bagaimana kertas litmus merah dan biru bertindak balas terhadap ammonia, asid hidroklorik, air, dan baking soda.
Asid kuat mempunyai kesan menghakis pada logam. Mereka bertindak balas dengan kebanyakan mereka untuk membentuk gas hidrogen. Pangkalan kuat mempunyai kesan kaustik pada bahan organik.
Perbezaan dalam Aplikasi untuk asid dan pangkalan
Asid sering digunakan untuk menghilangkan karat dari logam, sebagai elektrolit dalam bateri, untuk pemprosesan mineral, untuk menghasilkan baja dan petrol dan sebagai tambahan dalam makanan dan minuman. Basikal digunakan terutamanya dalam pembersihan seperti pencuci piring dan pencuci pakaian, pembersih oven dan pembuang noda.
Jenis & Contoh Asid dan Bas
Asid boleh dikelaskan sebagai asid galian, asid Sulfonic, asid karboksilat, asid karboksilat Vinylogu dan asid nukleik. Beberapa asid biasa termasuk asid hidroklorik (HCl), asid sulfurik (H2SO4), Asid Nitrik (HNO3), Asid asetik, asid sitrik dan asid laktik di kalangan beberapa yang lain. Bas terdiri daripada 2 jenis - asas dan alkali (asas larut). Beberapa asas biasa termasuk Potassium Hydroxide (KOH), Natrium Hidroksida (NaOH) dan Magnesium Hydroxide (Mg (OH)2).
Rujukan
- Wikipedia: Asam
- Wikipedia: Pangkalan (kimia)
