Bon Kovalen vs. Bond Ionic
Share
Terdapat dua jenis ikatan atom - ikatan ionik dan ikatan kovalen. Mereka berbeza dalam struktur dan sifat mereka. Ikatan kovalen terdiri daripada pasangan elektron yang dikongsi oleh dua atom, dan mengikat atom dalam orientasi tetap. Tenaga yang agak tinggi diperlukan untuk memecahkannya (50 - 200 kcal / mol). Sama ada dua atom boleh membentuk ikatan kovalen bergantung kepada elektronegativiti mereka iaitu kuasa sebuah atom dalam molekul untuk menarik elektron kepada dirinya sendiri. Jika dua atom berbeza jauh dalam elektronegativiti mereka - seperti natrium dan klorida - maka salah satu atom akan kehilangan elektronnya ke atom lain. Ini mengakibatkan ion terkena positif (kation) dan ion negatif yang dikenakan (anion). Ikatan antara kedua-dua ion ini dipanggil ikatan ionik.
Carta perbandingan
| Ikatan kovalen | Bon Ionik | |
|---|---|---|
| Polariti | Rendah | Tinggi |
| Pembentukan | Satu ikatan kovalen dibentuk di antara dua non-logam yang mempunyai elektronegativiti yang serupa. Tiada atom yang "kuat" cukup untuk menarik elektron daripada yang lain. Untuk penstabilan, mereka berkongsi elektron mereka dari orbit molekul luar dengan yang lain. | Satu ikatan ionik terbentuk antara logam dan bukan logam. Non-logam (-ve ion) adalah "kuat" daripada logam (+ ve ion) dan boleh mendapatkan elektron dengan mudah dari logam. Kedua-dua ion bertentangan ini menarik satu sama lain dan membentuk ikatan ionik. |
| Bentuk | Bentuk yang pasti | Tiada bentuk pasti |
| Apa itu? | Ikatan kovalen adalah bentuk ikatan kimia antara dua atom bukan logam yang dicirikan oleh perkongsian pasang elektron antara atom dan ikatan kovalen lain. | Ikatan ionik, yang juga dikenali sebagai ikatan electrovalent, adalah jenis ikatan yang terbentuk daripada daya tarikan elektrostatik antara ion bermuatan yang bertentangan dalam sebatian kimia. Jenis-jenis bon berlaku terutamanya di antara atom metalik dan bukan logam. |
| Takat lebur | rendah | Tinggi |
| Contoh | Methane (CH4), asid Hydro Chloric (HCl) | Natrium klorida (NaCl), asid sulfurik (H2SO4) |
| Berlaku di antara | Dua bukan logam | Satu logam dan satu bukan logam |
| Takat didih | Rendah | Tinggi |
| Nyatakan pada suhu bilik | Cecair atau gas | Pepejal |
Kandungan: Bon Kovalen vs Bon Ionic
- 1 Mengenai Obligasi Covalent dan Ionik
- 2 Pembentukan dan contoh
- 2.1 Contoh
- 3 Ciri-ciri bon
- 4 Rujukan
Mengenai Obligasi Covalent dan Ionik
Ikatan kovalen terbentuk apabila dua atom dapat berkongsi elektron manakala ikatan ionik dibentuk apabila "perkongsian" sangat tidak sama rata bahawa elektron dari atom A benar-benar hilang kepada atom B, menyebabkan sepasang ion.
Setiap atom terdiri daripada proton, neutron dan elektron. Di tengah-tengah atom, neutron dan proton tetap bersama. Tetapi elektron berputar di orbit sekitar pusat. Setiap orbit molekul ini boleh mempunyai bilangan elektron tertentu untuk membentuk atom yang stabil. Tetapi selain gas Inert, konfigurasi ini tidak hadir dengan kebanyakan atom. Jadi untuk menstabilkan atom, setiap atom berkongsi separuh daripada elektronnya.
Ikatan kovalen adalah bentuk ikatan kimia antara dua atom bukan logam yang dicirikan oleh perkongsian pasangan elektron antara atom dan ikatan kovalen lain. Ikatan ionik, yang juga dikenali sebagai ikatan elektroda, adalah sejenis ikatan yang terbentuk daripada daya tarikan elektrostatik antara ion-ion yang bertahan di sebatian kimia. Ini jenis bon berlaku terutamanya antara logam metalik dan bukan logam.
Pembentukan dan contoh
Ikatan kovalen dibentuk sebagai hasil daripada perkongsian satu atau lebih pasang ikatan elektron. Negativiti elektro (keupayaan menarik elektron) dari dua atom terikat adalah sama atau perbezaannya tidak melebihi 1.7. Selagi perbezaan elektro-negatif tidak melebihi 1.7, atom hanya boleh berkongsi elektron ikatan.
Satu model ikatan kovalen karbon tunggal dan tunggal dalam cincin benzena. Sebagai contoh, marilah kita mempertimbangkan molekul Metana i.e.CH4. Karbon mempunyai 6 elektron dan konfigurasi elektroniknya ialah 1s22s22p2, iaitu mempunyai 4 elektron di orbit luarnya. Menurut peraturan Octate (Ia menyatakan bahawa atom cenderung untuk mendapatkan, kehilangan, atau berkongsi elektron supaya setiap atom mempunyai tahap tenaga terluar yang biasanya 8 elektron.), Untuk berada dalam keadaan stabil, ia memerlukan 4 lagi elektron. Jadi ia membentuk ikatan kovalen dengan Hidrogen (1s1), dan dengan berkongsi elektron dengan hidrogen ia membentuk Metana atau CH4.
Sekiranya perbezaan elektron-negatif adalah lebih besar daripada 1.7 maka atom elektronegatif yang lebih tinggi mempunyai keupayaan menarik elektron yang cukup besar untuk memaksa pemindahan elektron daripada atom elektronegatif yang lebih rendah. Ini menyebabkan pembentukan ikatan ionik.
Ikatan natrium dan klorin secara ionik untuk membentuk natrium klorida. Sebagai contoh, dalam garam jadual biasa (NaCl) atom individu adalah natrium dan klorin. Klorin mempunyai tujuh elektron valensi dalam orbit luarnya tetapi berada dalam keadaan stabil, memerlukan lapan elektron di orbit luar. Sebaliknya, natrium mempunyai satu elektron valensi dan ia juga memerlukan lapan elektron. Oleh kerana klorin mempunyai elektroditi yang tinggi, 3.16 berbanding natrium 0.9, (jadi perbezaan di antara elektro-negatifnya adalah lebih daripada 1.7) klorin boleh dengan mudah menarik satu elektron valensi natrium. Dengan cara ini, mereka membentuk ikatan ionik, dan berkongsi elektron antara satu sama lain dan kedua-duanya akan mempunyai 8 elektron dalam shell luar mereka.
Contoh
Ciri-ciri bon
Ikatan kovalen mempunyai bentuk yang pasti dan boleh diramalkan dan mempunyai titik lebur dan didih yang rendah. Mereka boleh dengan mudah dipecah menjadi struktur utamanya kerana atom-atomnya dekat untuk berkongsi elektron. Ini kebanyakannya gas dan walaupun sedikit negatif atau positif pada hujung yang berlawanan dari ikatan kovalen memberikan mereka kekutuban molekul.
Ikatan ionik biasanya membentuk sebatian kristal dan mempunyai titik lebur yang lebih tinggi dan titik didih berbanding dengan sebatian kovalen. Ini mengendalikan elektrik dalam keadaan cair atau penyelesaian dan mereka adalah sangat kutub bon. Kebanyakannya larut dalam air tetapi tidak larut dalam pelarut bukan kutub. Mereka memerlukan banyak tenaga daripada ikatan kovalen untuk memecahkan ikatan antara mereka.
Sebab perbezaan dalam lebur dan titik didih untuk ikatan ionik dan kovalen boleh digambarkan melalui contoh NaCl (ion ion) dan Cl2 (ikatan kovalen). Contoh ini boleh didapati di Cartage.org.
Rujukan
- Wikipedia: Ikatan berganda
- Ikatan kovalen - Universiti Bandar Raya New York
- Ikatan Kimia - Georgia State University
- Bon Covalent dan Ionik - Akses Kecemerlangan
- Perkongsian Elektron dan Bon Kovalen - Universiti Oxford
- Wikipedia: Rajah orbit molekul
- Wikipedia: Konfigurasi elektron
- Bond Ionic - Encyclopedia Britannica
