Perbezaan Antara Adiabatic dan Isentropic

Adiabatic vs Isentropic

Istilah adiabatik adalah asal Yunani di mana jika diterjemahkan secara amnya bermakna tidak dapat dilalui. Oleh itu, ia adalah salah satu proses yang paling penting dalam termodinamik yang dicirikan oleh ketiadaan pemindahan haba sama ada dari atau kepada bendalir yang sedang dijalankan.

Juga dikenali sebagai proses isokopi, proses adiabatik juga dianggap sebagai sesuatu yang jatuh secara langsung di bawah proses isokopi itu sendiri. Istilah adiabatik juga boleh menerangkan sempadan di mana jika sempadan terlindung maka sempadan akan menjadi tidak dapat dilepaskan untuk pemindahan haba. Penerangan lain juga boleh berlaku untuk suhu api di mana suhu nyalaan dikatakan adiabatik jika tidak ada kehilangan haba yang ketara di seluruh persekitaran.

Adiabatic juga boleh menerangkan sejenis pemanasan atau penyejukan. Menukar tekanan keseluruhan sifat-sifat gas ke perubahan suhu adiabatik, iaitu, dengan syarat bahawa tiada penambahan atau penolakan sebarang bentuk haba sekalipun.

Dalam pemanasan adiabatik, fenomena ini berlaku semasa peningkatan tekanan gas kerana beberapa pembolehubah yang berlaku dalam lingkungan terdekat seperti dalam keadaan omboh. Dalam enjin diesel, prinsip pemanasan adiabatik digunakan untuk menyalakan petrol. Sebaliknya, terdapat juga penyejukan adiabatik di mana tekanan bahan dikurangkan. Walau bagaimanapun, proses ini tidak memerlukan cecair.

Proses adiabatik boleh diterbalikkan dan tidak dapat dipulihkan. Memandangkan pembolehubah Î'Q sebagai tenaga yang sistem akan mendapat melalui pemanasan, T adalah untuk suhu sistem dan dS bermaksud entropi; jika ia adalah proses adiabatik (tidak dapat dipulihkan semula) maka Î'Q dikatakan sama dengan 0 tetapi tidak sama dengan TdS. Dalam penulisan ungkapan, ia akan muncul sebagai Î'Q = 0â ‰ TdS kerana TdS lebih besar daripada 0 (TdS> 0). Satu contohnya adalah apabila gas dibenarkan untuk berkembang di dalam vakum. Sebaliknya untuk proses boleh balik, semua pembolehubah adalah sama. Kerana pemboleh ubah tersebut dinyatakan sebagai Î'Q = 0 = TdS. Untuk contoh ini, proses ini juga akan dikenali sebagai satu isentropik (kadangkala dipanggil proses isoentropik).

Secara ringkasnya:

1. Proses adiabatik adalah proses yang mana sama sekali tidak ada kehilangan haba dan keuntungan dalam bendalir yang sedang dijalankan di mana proses isentropik masih merupakan proses adiabatik (tidak ada pemindahan tenaga haba) dan jenis yang boleh diterbalikkan (tiada perubahan entropi).

2. Proses adiabatik sama ada boleh diterbalikkan dan tidak dapat dipulihkan tetapi proses isentropik secara khusus adalah proses adiabatik yang boleh diubah sendiri.