Perbezaan Antara Bon Non-Polar dan Kutub Kovalen

Bukan Kutub-kutipan vs. Kutub Kovalen Bon

Bon bukan kutub dan polar kovalen kedua-duanya tergolong dalam tiga kategori polariti dan kedua-dua jenis ikatan kovalen. Ketiga jenis (ionik, kutub, dan bukan kutub) diklasifikasikan sebagai ikatan kimia di mana terdapat kekuatan (electronegativity) yang membolehkan daya tarik atom dari dua unsur tertentu. Bilangan ikatan kovalen yang mungkin ditentukan oleh bilangan kekosongan dalam shell elektron luar tertentu.

Untuk pertimbangan tertentu, tiga kategori polariti atau bon adalah bon ionik dan ikatan kovalen. Klasifikasi lanjut bon kovalen mendedahkan kedua-dua jenis ini. Kedua-dua ikatan kovalen bukan kutub dan kutub berlaku dalam dua elemen yang berbeza dan bukan logam. Kedua-dua klasifikasi juga berurusan dengan pengagihan dan perkongsian elektron serta elektronegativiti yang dihasilkan.

Apabila dua unsur menggabungkan, beberapa elektron dari kedua-dua unsur boleh dipindahkan antara satu sama lain. Elektronegativiti, atau keupayaan satu elemen untuk menarik dan menangkap elektron unsur lain, adalah penting dalam menentukan jenis ikatan di antara kedua-dua elemen tersebut. Perpindahan atau tarikan boleh menyebabkan sama rata atau perkongsian elektron yang tidak sama rata.

Ikatan kovalen kutub dicirikan oleh atom dengan bilangan yang tidak sama atau tidak sama rata atau perkongsian elektron antara kedua-dua elektron. Elektronegativiti kedua-dua unsur adalah berbeza dan tidak sama. Satu lagi ciri ikatan kovalen kutub adalah mempunyai molekul dengan muatan negatif pada satu sisi dan caj positif pada yang lain. Tuduhan separa juga merupakan ciri yang menentukan dari ikatan kovalen tertentu ini.

Molekul-molekul dalam jenis bon ini juga mempunyai paksi yang jelas (atau paksi) daripada negatif separa positif dan separa. Sebaliknya, bon kovalen bukan polar mempunyai perkongsian atau pengedaran elektron yang sama atau hampir sama antara dua elemen. Bon kovalen bukan kutub tidak mempunyai paksi atau paksi yang jelas berbanding dengan bon kovalen polar.

Apabila diletakkan pada skala pengkelasan, ikatan ionik (ikatan yang wujud antara logam dan bukan logam) mempunyai paling banyak elektronegativiti dan polariti. Ikatan ionik diikuti oleh ikatan kovalen kutub dan, akhirnya, ikatan kovalen bukan kutub. Ikatan kovalen kutub boleh dianggap sebagai sebahagian ionik kerana ia masih boleh mempunyai polariti. Sementara itu, ikatan kovalen bukan kutub adalah bertentangan dengan ikatan ionik. Oleh kerana unsur-unsur dalam ikatan kovalen bukan kutub tidak mempunyai kemungkinan untuk menarik atau menarik elektron dari unsur lain, tidak ada kemungkinan untuk menarik elektron lain dari unsur lain.

Ringkasan:

1. Bon kovalen utama dan bukan kutub adalah dua jenis bon. Mereka berdua berada di bawah kategori jenis bon yang juga termasuk bon ionik.

2. Ikatan kovalen (bukan kutub dan kutub) diklasifikasikan sebagai ikatan yang berlaku dalam unsur-unsur bukan logam, manakala ikatan ionik berlaku dalam gabungan unsur-unsur logam dan elemen bukan logam.

3. Beberapa konsep yang berkaitan dengan ikatan kovalen kutub dan ikatan bukan kovalen adalah elektronegativiti (atau pengukuran bagaimana dua elemen berkongsi atau mengedarkan elektron dalam satu sama lain) dan polar.

4. Bon kovalen utama dicirikan dengan pengagihan elektron yang tidak sama rata dari dua unsur. Mereka juga mengekalkan tiang positif dan negatif, yang membolehkan mereka mempunyai elektronegativiti tertentu. Sebaliknya, ikatan kovalen bukan kutub digambarkan sebagai mempunyai elektron yang sama atau hampir sama dari segi bilangan elektron. Ciri ini menjadikan mereka tidak mempunyai atau kurang elektronegativiti.

5. Bon kovalen utama mempunyai paksi atau paksi yang jelas, manakala bon kovalen bukan kutub kekurangan ciri khusus ini.

6. Bon kovalen utama mempunyai caj (daripada mempunyai kutub positif dan negatif), manakala bon kovalen bukan kutub kekurangan caj.