Perbezaan Antara Asid Kuat dan Lemah

Asid adalah bahan kimia yang menyumbangkan ion hidrogen atau proton apabila dicampur dalam larutan. Bilangan proton yang diberikan oleh asid tertentu sebenarnya menentukan kekuatan asid - sama ada asid atau asid lemah. Untuk memahami kekuatan asid, seseorang perlu membandingkan kecenderungan mereka untuk mendermakan proton ke pangkalan yang sama (kebanyakannya air). Kekuatan itu dilambangkan oleh nombor yang dipanggil pKA.

Apakah asid kuat??

Asid dikatakan kuat jika ia memisahkan atau mengion sepenuhnya dalam penyelesaian. Maksudnya, ia dapat memberi bilangan terbesar ion H + atau proton apabila dicampur dalam larutan. Ion-ion ini adalah zarah yang dikenakan. Oleh kerana asid yang kuat menyumbangkan sejumlah besar ion apabila ia pecah, atau mengion, ini bermakna asid yang kuat adalah konduktor elektrik.

Apabila asid bercampur dalam H₂O, proton (H⁺ ion) dibawa ke H₂O molekul untuk menghasilkan H3O⁺ (Ion hidroksonium) dan a - ion yang berasaskan asid yang terlibat untuk memulakannya.

Dalam senario umum,

Reaksi kimia sedemikian boleh dihormati, tetapi dalam beberapa kes, asid menghilangkan H⁺ ion agak mudah dan reaksi kelihatan seperti satu arah. Dan asid itu lengkap dipisahkan.

Contohnya, apabila hidrogen klorida larut dalam H₂O untuk membuat HCl, begitu sedikit tindak balas terbalik yang berlaku bahawa kita boleh menulis:

Pada satu masa, seratus peratus reaksi maya akan berlaku di mana hidrogen klorida akan menunjukkan reaksi dengan H3O⁺ (Ion hidroksonium) dan Cl^- ion. Di sini, asid kuat adalah Hidrogen Klorida.

Apakah asid lemah??

Asid dikatakan lemah jika ia mengionkan sebahagian atau tidak lengkap, hanya mengeluarkan beberapa atom hidrogen ke dalam penyelesaiannya. Oleh itu, ia kurang berkeupayaan berbanding dengan asid yang kuat dalam memberikan proton. Asid lemah mempunyai pKa yang lebih tinggi daripada asid kuat.

Asid etanoik adalah contoh yang baik dari asid lemah. Ia menunjukkan reaksi dengan H₂O untuk menghasilkan H3O⁺ (Ion hidroksonium) dan CH₃COOH (ion etanoat), tetapi reaksi sebaliknya menunjukkan kejayaan yang lebih besar daripada yang ke hadapan. Molekul bertindak balas dengan mudah untuk memperbaiki asid dan H₂O.

Pada satu-satu masa, hanya kira-kira satu peratus daripada CH₃Molekul asid COOH menunjukkan penukaran kepada ion. Apa sahaja yang tersisa ialah molekul asid asetik mudah (molekul etanoik) yang dipanggil secara sistematik.

Perbezaan antara asid kuat dan asid lemah

1. Definisi

Asid kuat

Asid kuat adalah asid yang mengionkan sepenuhnya dalam larutan berair. Asid kuat akan sentiasa longgar proton (A H +) apabila dibubarkan dalam H₂O. Dengan kata lain, asid yang kuat sentiasa berada di jari kaki dan cukup berkesan dalam memberikan proton.

Asid lemah

Asid lemah adalah salah satu yang mengionkan sebahagiannya dalam penyelesaian. Ia hanya mengeluarkan sedikit daripada atom hidrogennya kepada penyelesaiannya. Oleh itu ia kurang mampu daripada asid yang kuat.

2. Kekonduksian elektrik

Asid kuat

Asid kuat akan sentiasa menunjukkan kekonduksian yang kuat. Asid kuat biasanya melewatkan lebih banyak berbanding dengan asid lemah untuk voltan dan kepekatan yang sama.

Asid lemah

Asid lemah mempunyai kekonduksian yang rendah. Mereka adalah konduktor yang lemah dan menunjukkan nilai yang rendah untuk lulus semasa

3. Kadar reaksi

Asid kuat

Kadar tindak balas adalah lebih cepat dalam asid kuat

Asid lemah

Kadar tindak balas adalah lebih perlahan dalam asid lemah

4. Contoh

Asid kuat

Asid hidroklorik (HCl), asid nitrik (HNO₃), Asid Perchloric (HClO₄), Asid sulfurik (H₂SO₄), Asid hidroiodik (HI), asid hidrobromik (HBr), asid klorik (HClO₃).

Asid lemah

Asid sulfurus (H₂SO₃), Asid asetik (CH₃COOH), asid fosforik (H₃PO₄), Asid benzoik (C₆H₅COOH), asid hidrofluorik (HF), asid bentuk (HCOOH), asid natrium (HNO₂).

5. pH

Asid kuat

Dalam asid yang kuat, pH lebih rendah daripada, umumnya 3. Asid kuat mempunyai kepekatan ion H + yang sangat tinggi (asid yang mempunyai pH 3 mempunyai 0.001 mol per liter ion hidrogen).

Asid lemah

Asid lemah mempunyai pH antara 3-7.

6. Nilai pKa

Asid kuat

Dalam asid yang kuat, nilai pKa agak rendah.

Asid lemah

Dalam asid yang lemah, nilai pKa agak tinggi.

7. Dissociation

Asid kuat

HCl (g) + H2O (l) ≈ H₃O⁺(aq) + Cl^-(aq)

Asid lemah

CH₃COOH (l) + H2O (l) ≈ H₃O⁺(aq) + CH₃COO^-(aq)

Ringkasan Asid Strong Vs. Asid lemah

Titik perbezaan antara Asid Kuat dan Lemah telah diringkaskan di bawah: Carta perbandingan