Perbezaan Antara Bromin dan Klorin

Kumpulan VIIA sistem Periodik termasuk unsur-unsur fluorin (F), klorin (Cl), bromin (Br), iodin (I) dan astatine (At). Semua unsur-unsur ini dikenali di bawah nama generik "elemen halogen" dan mempunyai sifat kimia bukan logam.

Apa itu Bromin?

Bromin (Br) adalah unsur kimia nonmetal kumpulan VIIA sistem Periodik, yang dalam keadaan biasa adalah cecair coklat kemerahan dengan bau yang sangat menjengkelkan.
Bromin adalah nombor 35 dalam jadual berkala dan mempunyai jisim atom 79.904.
Ia kurang reaktif daripada klorin. Walau bagaimanapun, dalam keadaan normal, bromin mengambil bahagian dalam pelbagai interaksi kimia.
Penyelesaian berair bromin molekul (2.8%) dipanggil air brom dan digunakan dalam banyak reaksi organik. Secara umumnya, bromin sangat larut dalam pelarut organik. Selalunya, dalam sebatian, ia menunjukkan keadaan pengoksidaan -1, tetapi juga boleh berada dalam keadaan pengoksidaan positif yang ganjil (+1, +3, +5, +7).
Secara semulajadi, bromin berlaku dalam bentuk campuran dua isotop stabil. Ia mengandungi kekotoran dalam halit mineral klorin (garam NaCl), sylvite (KCl), karnitit (kalium magnesium hexahydrate), dan lain-lain. Kandungannya dalam air laut adalah kira-kira 1: 660 atom klorin.
Penggunaan bromin termasuk persediaan farmaseutikal, racun perosak, pewarna, retardan api, dan lain-lain. Pada masa lalu, kalium bromida telah digunakan sebagai sedatif dan antikonvulsan.

Apa itu Klorin?

Klorin (Cl) adalah unsur kimia nonmetal kumpulan VIIA sistem Periodik, yang dalam keadaan normal adalah dalam bentuk gas kehijauan hijau dengan bau yang sangat menjengkelkan.
Klorin adalah nombor 17 dalam jadual Berkala dan mempunyai jisim atom sebanyak 35,453.
Klorin adalah unsur kimia yang sangat aktif. Dalam interaksi kimia, ia biasanya kelihatan sebagai pengoksidaan yang kuat dan dalam sebatian kimianya paling kerap ialah -1 negeri pengoksidaan. Apabila terdapat oksidan kuat dalam molekul, atom klorin mempunyai keadaan pengoksidaan positif. Sebagai contoh, dalam asid perchloric, keadaan pengoksidaan atom klorin mencapai +7. Klorin boleh hadir dalam semua keadaan pengoksidaan dari -1 hingga +7, kecuali +2.
Secara semula jadi, sumber klorin sebagai bahan mudah tidak diketahui setakat ini dan hanya berlaku dalam bentuk sebatian kimia atau dipisahkan dalam bentuk ion. Galian yang merupakan sumber klorin adalah halit (NaCl - garam), sylvite (KCl), karnitit (kalium magnesium hexahydrate), dan lain-lain. Laut dan lautan mengandungi anion klorin kerana garam terlarut. Oleh kerana kehidupan di Bumi berasal dari air masin yang sama, cairan dalaman organisma kita juga mengandungi banyak ion klorin.
Klorin adalah bahan mentah penting dalam pengeluaran asid hidroklorik. Penggunaannya dalam isi rumah agak ketara kerana ia adalah bahan yang paling umum dalam pembersihan bakterisida. Persediaan yang mengandungi klorin menghancurkan semua bakteria yang diketahui. Dalam bentuk radikal, atom klorin sangat reaktif, yang menjadikannya karsinogen kuat.

Perbezaan Antara Bromin dan Klorin

Definisi

Bromin: Bromin adalah unsur kimia nonmetal bagi kumpulan VIIA sistem Periodik, yang dalam keadaan biasa adalah cecair berwarna coklat kemerahan dengan bau yang sangat menjengkelkan.

Klorin: Klorin adalah elemen kimia nonmetal kumpulan VIIA sistem Periodik, yang dalam keadaan normal adalah dalam bentuk gas kehijauan hijau dengan bau yang sangat menjengkelkan.

Nombor berkala

Bromin: Bromin adalah nombor 35 dalam jadual Berkala.

Klorin: Klorin adalah nombor 17 dalam jadual Berkala.

Jisim atom

Bromin: Jisim atom bromin ialah 79.904.

Klorin: Jisim atom klorin adalah 35,453.

Reaktiviti

Bromin: Bromin kurang reaktif daripada klorin. Walau bagaimanapun, dalam keadaan normal, bromin mengambil bahagian dalam pelbagai interaksi kimia.

Klorin: Klorin adalah unsur kimia yang sangat aktif.

Negeri pengoksidaan

Bromin: Selalunya dalam sebatian kimia bromin mempamerkan -1 negeri pengoksidaan, tetapi juga boleh berada dalam keadaan pengoksidaan positif yang ganjil (+1, +3, +5, +7).

Klorin: Klorin boleh hadir dalam semua keadaan pengoksidaan dari -1 hingga +7, kecuali +2. Ia adalah pengoksidaan yang kuat dan dalam sebatian kimianya paling kerap ialah -1 negeri pengoksidaan.

Kejadian dalam alam semula jadi

Bromin: Secara semulajadi, bromin berlaku dalam bentuk campuran dua isotop stabil. Ia mengandungi kekotoran dalam halit mineral klorin (garam NaCl), sylvite (KCl), karnitit (kalium magnesium hexahydrate), dan lain-lain. Kandungannya dalam air laut adalah kira-kira 1: 660 atom klorin.

Klorin: Dalam sifat klorin hanya berlaku dalam bentuk sebatian kimia atau dipisahkan dalam bentuk ion. Galian yang merupakan sumber klorin adalah halit (NaCl - garam), sylvite (KCl), karnitit (kalium magnesium hexahydrate), dan lain-lain. Air laut mengandungi anion klorin kerana garam terlarut.

Guna

Bromin: Penggunaan bromin termasuk persediaan farmaseutikal, racun perosak, pewarna, retardan api, sanitizing pools, dan lain-lain. Pada masa lalu, kalium bromida telah digunakan sebagai sedatif dan anticonvulsant.

Klorin: Klorin digunakan sebagai bahan mentah dalam pengeluaran asid hidroklorik, dalam isi rumah sebagai ramuan yang paling biasa dalam pembersihan bakterisida, untuk membersihkan kolam, dan lain-lain.

Bromin Vs. Klorin: Jadual Perbandingan

Ringkasan Bromin Vs. Klorin

Bromin adalah unsur kimia nonmetal bagi kumpulan VIIA sistem Periodik, yang dalam keadaan biasa adalah cecair berwarna coklat kemerahan dengan bau yang sangat menjengkelkan.
Klorin adalah elemen kimia nonmetal kumpulan VIIA sistem Periodik, yang dalam keadaan normal adalah dalam bentuk gas kehijauan hijau dengan bau yang sangat menjengkelkan.
Bromin adalah nombor 35 dalam Jadual berkala dan klorin adalah nombor 17.
Jisim atom bromin ialah 79.904, jisim atom klorin adalah 35,453.
Bromin kurang reaktif daripada klorin. Walau bagaimanapun, dalam keadaan normal, bromin mengambil bahagian dalam pelbagai interaksi kimia.
Selalunya dalam sebatian kimia bromin mempamerkan -1 negeri pengoksidaan, tetapi ia juga boleh berada dalam keadaan pengoksidaan positif yang ganjil (+1, +3, +5, +7). Klorin boleh hadir dalam semua keadaan pengoksidaan dari -1 hingga +7, kecuali +2.
Secara semulajadi, bromin berlaku dalam bentuk campuran dua isotop stabil. Klorin hanya berlaku dalam bentuk sebatian kimia atau dipisahkan dalam bentuk ion.
Penggunaan bromin termasuk persediaan farmaseutikal, racun perosak, pewarna, retardan api, sanitizing kolam, dan lain-lain. Pada masa lalu, kalium bromida telah digunakan sebagai sedatif dan anticonvulsant. Klorin digunakan sebagai bahan mentah dalam pengeluaran asid hidroklorik, dalam isi rumah sebagai ramuan yang paling biasa dalam pembersihan bakterisida, untuk membersihkan kolam, dan lain-lain.

Kimia