Perbezaan Antara Bromin dan Klorin

The perbezaan utama antara bromin dan klorin itu Bromin kurang reaktif daripada klorin.

Halogens adalah kumpulan VII elemen dalam jadual berkala. Semua unsur-unsur ini adalah elemen elektronegatif dan mempunyai keupayaan untuk menghasilkan -1 anion. Ahli-ahli kumpulan ini termasuk fluorin, klorin, bromin, iodin dan astatine.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Bromin 
3. Apakah klorin
4. Side by Side Comparison - Bromin vs Klorin dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Bromin?

Bromin dilambangkan dengan simbol Br. Ini dalam 4^th tempoh jadual berkala antara halogens klorin dan iodin. Konfigurasi elektronnya ialah [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Tambahan pula, bilangan atom bromin adalah 35. Jisim atomnya adalah 79.904. Bromin kekal sebagai cecair warna merah-coklat pada suhu bilik. Ia wujud sebagai molekul diatomik, Br₂. Selain itu, ia adalah toksik, mengakis dan mempunyai bau yang kuat.

Kereaktifan bromin kimia antara klorin dan iodin. Bromin kurang reaktif daripada klorin tetapi lebih reaktif daripada yodium. Ia menghasilkan ion bromida dengan mengambil satu elektron. Oleh itu, ia mengambil bahagian dalam pembentukan senyawa ionik dengan mudah. Sebenarnya, secara semulajadi, bromin wujud sebagai garam bromida dan bukan Br₂. Terdapat dua isotop bromin stabil. ⁷⁹Br (50.69%) dan ⁸¹Br (49.31%) adalah isotop-isotop.

Rajah 01: Contoh Bromin

Bromin sedikit larut dalam air tetapi larut dalam pelarut organik seperti kloroform. Ia boleh dihasilkan dengan merawat air yang kaya dengan bromida dengan gas klorin, atau gas bromin boleh dihasilkan dengan merawat HBr dengan asid sulfurik. Selanjutnya, ia amat penting dalam industri dan makmal kimia. Sebatian bromida berguna sebagai bahan tambahan petrol dan untuk racun perosak.

Apa itu Klorin?

Klorin adalah unsur dalam jadual berkala yang kami nyatakan oleh Cl. Ia adalah halogen (17^th kumpulan) dalam 3^rd tempoh jadual berkala. Bilangan atom klorin ialah 17; Oleh itu, ia mempunyai 17 proton dan 17 elektron. Konfigurasi elektronnya adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Sejak itu p subkelas harus mempunyai 6 elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia, klorin mempunyai keupayaan untuk menarik elektron.

Rajah 02: Contoh Sampel Klorin

Klorin mempunyai elektronegativiti yang sangat tinggi, iaitu kira-kira 3, menurut skala Pauling. Tambahan pula, berat atom klorin adalah 35,453 amu. Di bawah suhu bilik, ia wujud sebagai molekul diatomik (Cl₂). Cl₂ adalah gas warna kuning kehijauan.

Klorin mempunyai titik lebur -101.5 ° C dan titik mendidih -34.04 ° C. Di antara semua isotop klorin, Cl-35 dan Cl-37 adalah isotop yang paling stabil. Apabila gas klorol larut dalam air, ia membentuk asid hidroklorik dan asid hypochlorous, yang sangat berasid.

Klorin mempunyai semua nombor pengoksidaan yang bervariasi dari -1 hingga +7. Selanjutnya, ia adalah gas yang sangat reaktif. Ia boleh melepaskan bromin dan iodin daripada garam bromida dan garam iodida. Oleh itu, ia mempunyai keupayaan untuk mengoksidasi anion unsur-unsur yang terletak di bawah klorin dalam jadual berkala. Bagaimanapun, ia tidak boleh mengoksida fluorida untuk memberi fluorin. Klorin terutamanya dihasilkan oleh elektrolisis larutan natrium klorida. Kemudian di anod, kita dapat mengumpul gas klorin. Klorin amat penting sebagai pembasmian kuman dalam pembersihan air. Tambahan pula, ia berguna dalam pembuatan pelbagai produk pengguna seperti makanan, racun serangga, cat, produk petroleum, plastik, ubat-ubatan, tekstil, pelarut.

Apakah Perbezaan Antara Bromin dan Klorin?

Bromin adalah unsur kimia yang mempunyai nombor atom 35 dan simbol Br manakala Klorin adalah unsur kimia yang mempunyai nombor atom 17 dan simbol Cl. Perbezaan utama antara bromin dan klorin adalah bahawa Bromin kurang reaktif daripada klorin.

Selain itu, massa atom bromin dan klorin masing-masing 79.904 amu dan 35.453 amu. Juga, perbezaan selanjutnya antara bromin dan klorin adalah bahawa bromin berlaku sebagai cecair warna merah-coklat pada suhu bilik, manakala klorin berlaku sebagai gas warna kehijauan kuning.

Berikut adalah ringkasan perbezaan antara bromin dan klorin dalam bentuk jadual.

Ringkasan - Bromin vs Klorin

Bromin adalah unsur kimia yang mempunyai nombor atom 35 dan simbol Br. Klorin adalah unsur kimia yang mempunyai nombor atom 17 dan simbol Cl. Ringkasnya, perbezaan utama antara bromin dan klorin adalah bahawa Bromin kurang reaktif daripada klorin.

Rujukan:

1. "Bromin - Maklumat Unsur, Properti dan Kegunaan | Jadual berkala." Royal Society of Chemistry - Memajukan Kecemerlangan dalam Sains Kimia, Boleh didapati di sini.

Image Courtesy:

1. "Bromine-ampoule" Oleh Jurii - (CC BY 3.0) melalui Wikimedia Commons
2. "Sampel klorin" Oleh Benjah-bmm27 - Kerja sendiri (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons