Perbezaan Antara Kovalen Kovalen dan Kutub

Covalent vs Polar Covalent

Salah satu perkara yang selalu kita tanyakan dalam beberapa subjek kecil di kolej adalah, adakah kita benar-benar memerlukannya? Atau, bolehkah kita memohon ini dalam kehidupan sebenar atau dengan ijazah kami? Semasa sekolah menengah, kami juga bertanya sama, bolehkah kami memohon algebra dalam membayar bil kami? Bolehkah kita memohon trigonometri dalam perjalanan ke pusat membeli-belah? Sengsara sederhana adalah sebahagian daripada kehidupan, dan kita manusia suka.

Bagaimana dengan kimia dan konsepnya? Bagi sesetengahnya, kita boleh mengenalinya dalam kehidupan seharian. Tetapi untuk beberapa istilah seperti kovalen kovalen dan kutub, kita mungkin berfikir, bagaimana ia boleh mempengaruhi kita? Marilah kita hanya mengatasi perbezaan dalam kata-kata ini dan lihat apakah ia mempunyai aplikasi untuk kehidupan sebenar atau jika ia hanya merupakan prasyarat untuk belajar di kalangan pelajar dan ahli kimia.

Konfigurasi struktur melibatkan mengetahui sama ada elektron disusun dalam cara yang sama atau cara yang boleh menjadi ikatan ion atau kovalen. Ikatan ionik adalah jenis bon yang berlaku apabila elektron dipindahkan. Atom-atom ini dipindahkan di antara atom-atom. Sebaliknya, ikatan kovalen berlaku apabila elektron dikongsi. Sekali lagi, ia dikongsi di antara atom-atom ini.

Molekul organik dikatakan sentiasa ikatan kovalen seperti karbon, oksida, bromin, dan sebagainya dan sebagainya. Sebaik sahaja anda telah menentukan sama ada perkongsian elektron adalah kovalen atau ionik, langkah seterusnya adalah untuk mengetahui sama ada kovalen polar kovalen atau bukan kutub. Contohnya, dengan mengklasifikasikannya adalah ikatan kovalen, seseorang harus tahu bahawa ikatan kovalen hanya sama ada kutub atau bukan kutub. Bon ionik tidak mempunyai klasifikasi lanjut tidak seperti bon kovalen.

Ia adalah ikatan kovalen polar apabila pengedaran elektron tidak simetri. Walau bagaimanapun, ia adalah ikatan kovalen bukan kutub sekiranya taburan cas itu simetri. Satu juga boleh menentukan sama ada polar pada ikatan kovalen bukan kutub melalui elektronegativiti atom. Nilai elektronegativiti yang lebih tinggi dari satu elemen bermakna bahawa ikatannya adalah kutub, dan elektronegativiti yang sama dengan unsur bermakna ia bukan kutub.

Ringkasan:

1. Bon elektron boleh dikelaskan sama ada bon ionik atau kovalen.
2. Atom pemindahan ion di kalangan elektron manakala ikatan kovalen mengikat atom di antara elektron.
3. Ikatan kovalen dikelaskan lebih jauh ke dalam polar atau bukan kutub di mana kovalen polar adalah jika pengedaran asimetrik dan sebaliknya atau elektronegativiti yang lebih tinggi sama dengan polar kovalen dan sebaliknya.