Perbezaan Antara Kovalen Kovalen dan Kutub

Covalent vs Polar Covalent
 

Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika G.N.Lewis, atom stabil apabila ia mengandungi lapan elektron dalam shell valence mereka. Kebanyakan atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam kerangka valensi mereka (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 dalam jadual berkala); Oleh itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bertindak balas antara satu sama lain, untuk menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Bon kovalen adalah jenis utama bon kimia, yang menghubungkan atom dalam sebatian kimia. Terdapat dua jenis ikatan kovalen sebagai ikatan kovalen bukan kutub dan polar.

Polariti timbul disebabkan perbezaan elektronegativiti. Elektronegativiti memberikan ukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativiti. Dalam jadual berkala, terdapat corak tentang bagaimana nilai elektronegatifan berubah. Dari kiri ke kanan melalui tempoh, nilai elektronegatifan meningkat. Oleh itu, halogen mempunyai nilai elektronegativiti yang lebih besar dalam satu tempoh, dan kumpulan 1 mempunyai nilai elektronegativiti yang rendah. Di bawah kumpulan, penurunan nilai elektronegativiti. Apabila dua atom atau atom yang sama mempunyai elektronegativity yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom tersebut menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh itu, mereka cenderung untuk berkongsi elektron dan jenis bon ini dikenali sebagai bon kovalen bukan kutub.

Ikatan kovalen

Apabila dua atom mempunyai perbezaan elektronegativity yang sama atau sangat rendah, bertindak balas bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berkongsi elektron. Kedua-dua atom boleh mendapatkan konfigurasi elektronik gas mulia dengan berkongsi elektron dengan cara ini. Molekul adalah produk yang dihasilkan oleh pembentukan ikatan kovalen antara atom. Sebagai contoh, apabila atom yang sama disatukan untuk membentuk molekul seperti Cl2, H2, atau P4, setiap atom terikat kepada yang lain dengan ikatan kovalen.

Polar Covalent

Bergantung pada tahap perbezaan elektronegativiti, watak kovalen boleh diubah. Tahap perbezaan ini mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Oleh itu, pasangan elektron ikatan ditarik lebih banyak oleh satu atom berbanding dengan atom lain, yang mengambil bahagian dalam membuat ikatan. Ini akan menghasilkan pengagihan elektron yang tidak sama rata antara kedua-dua atom. Dan jenis-jenis ikatan kovalen ini dikenali sebagai ikatan kovalen polar. Oleh kerana perkongsian elektron yang tidak sekata, satu atom akan mempunyai caj yang sedikit negatif manakala atom lain akan mempunyai caj yang sedikit positif. Pada contoh ini, kita katakan bahawa atom-atom itu telah mendapat bayaran negatif atau positif separa. Atom dengan elektronegativiti yang lebih tinggi mendapat caj negatif sedikit, dan atom dengan elektronegativiti yang lebih rendah akan mendapat caj positif yang sedikit. Polariti bermaksud pemisahan caj. Molekul ini mempunyai momen dipol. Momen Dipole mengukur polaritas ikatan, dan ia biasanya diukur dalam debit (ia juga mempunyai arah).