Perbezaan Antara Kovalmen dan Negeri Pengoksidaan

Perbezaan Utama - Covalency vs Negeri Pengoksidaan
 

Atom unsur-unsur kimia yang berbeza diikat dengan satu sama lain membentuk sebatian kimia yang berbeza. Dalam pembentukan sebatian, atom-atom tersebut terikat satu sama lain melalui ikatan ionik atau ikatan kovalen. Kovalensi dan keadaan pengoksidaan adalah dua istilah yang menggambarkan keadaan atom-atom ini dalam sebatian kimia. Kovalensinya ialah bilangan ikatan kovalen yang membentuk atom. Oleh itu, Kovalen bergantung kepada bilangan elektron yang atom boleh dikongsi dengan atom-atom lain. Keadaan pengoksidaan atom adalah bilangan elektron yang diperoleh atau hilang oleh atom tertentu apabila membentuk ikatan kimia. The perbezaan utama antara Covalency dan keadaan pengoksidaan adalah bahawa Kovalensian atom ialah bilangan ikatan kovalen yang boleh dibentuk atom manakala keadaan pengoksidaan atom ialah bilangan elektron yang hilang atau diperolehi oleh atom apabila membentuk ikatan kimia.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah kovalen
3. Apakah Negeri Pengoksidaan
4. Side by Side Perbandingan - Covalency vs Oksidasi Negeri dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Covalency?

Kovalensian adalah bilangan ikatan kovalen yang dapat membentuk atom dengan atom-atom lain. Oleh itu, Kovalensian ditentukan oleh bilangan elektron yang hadir di orbital terluar atom. Walau bagaimanapun, istilah valensi dan Kovalensi tidak boleh dikelirukan kerana ia mempunyai makna yang berbeza. Valensi adalah kuasa menggabungkan satu atom. Kadang-kadang, kovalensi sama dengan valensi. Walau bagaimanapun, ia tidak selalu berlaku.

Rajah 01: Sebilangan Sebatian Kovalen Biasa

Satu ikatan kovalen adalah ikatan kimia yang terbentuk apabila dua atom berkongsi elektron yang tidak berpasang-tepung terluar untuk menyelesaikan konfigurasi elektron. Apabila atom mempunyai cangkang elektron atau orbital yang tidak lengkap, atom itu menjadi lebih reaktif kerana konfigurasi elektron tidak lengkap tidak stabil. Oleh itu, atom-atom ini sama ada mendapat / elektron longgar atau elektron saham untuk mengisi cangkang elektron. Jadual berikut menunjukkan beberapa contoh unsur kimia dengan nilai-nilai Kovalensi yang berbeza.

Apakah Negeri Pengoksidaan??

Keadaan pengoksidaan atom adalah bilangan elektron yang hilang, diperoleh atau dikongsi oleh atom itu dengan atom lain. Sekiranya elektron hilang atau diperoleh, cas elektrik bagi suatu atom diubah dengan sewajarnya. Elektron zarah-zarah subatomat yang berkadar negatif yang cajnya dinetralkan oleh tuduhan positif proton dalam atom itu. apabila elektron hilang, atom mendapat caj positif manakala apabila elektron diperoleh, atom mendapat caj negatif bersih. Ini berlaku kerana ketidakseimbangan caj positif proton dalam nukleus. Caj ini boleh diberikan sebagai keadaan pengoksidaan atom itu.

Keadaan pengoksidaan atom dilambangkan oleh nombor keseluruhan dengan tanda positif (+) atau negatif (-). Tanda ini menunjukkan sama ada atom itu telah mendapat atau hilang elektron. Jumlah keseluruhannya memberikan bilangan elektron yang telah ditukar antara atom.

Rajah 02: Pengoksidaan Negeri Sebatian yang berbeza

Penentuan Negeri Pengoksidaan Atom

Keadaan pengoksidaan atom tertentu boleh ditentukan dengan menggunakan kaedah berikut.

1. Keadaan pengoksidaan unsur netral selalu sifar. Ex: Pengoksidaan natrium (Na) adalah sifar.
2. Tuduhan jumlah kompaun itu hendaklah bersamaan dengan jumlah tuduhan setiap atom yang hadir di dalam sebatian itu. Contoh: Jumlah caj KCl adalah sifar. Kemudian caj K dan Cl hendaklah +1 dan -1.
3. Keadaan pengoksidaan kumpulan 1 elemen sentiasa +1. Kumpulan 1 unsur adalah Lithium, Natrium, Potassium, Rubidium, Cesium dan Francium.
4. Keadaan pengoksidaan kumpulan 2 elemen selalu +2. Kumpulan 2 unsur adalah Beryllium, Magnesium, Kalsium, Strontium, Barium dan Radium.
5. Caj negatif diberikan kepada atom yang mempunyai elektronegativiti yang lebih tinggi daripada atom-atom lain yang terikat kepadanya.
6. Keadaan pengoksidaan hidrogen sentiasa +1 kecuali apabila hidrogen terikat kepada logam kumpulan 1.
7. Keadaan pengoksidaan oksigen adalah -2 kecuali apabila ia adalah dalam bentuk peroksida atau superoksida.

Apakah Perbezaan Antara Kovalmen dan Negeri Pengoksidaan?

Covalency vs Oxidation State
Kovalensian adalah bilangan ikatan kovalen yang dapat membentuk atom dengan atom-atom lain.	Keadaan pengoksidaan atom adalah bilangan elektron yang hilang, diperoleh atau dikongsi oleh atom itu dengan atom lain.
Caj Elektrik
Kovalensian tidak menunjukkan cas elektrik bagi satu atom.	Negeri pengoksidaan memberikan cas elektrik bagi satu atom.
Ikatan Kimia
Kovalmen menunjukkan jumlah ikatan kimia (ikatan kovalen) yang boleh diperoleh oleh atom tertentu.	Negeri pengoksidaan tidak memberikan butiran tentang ikatan kimia yang dibentuk oleh atom.
State of the Element
Kovalensian unsur tulen bergantung kepada bilangan elektron yang terdapat di shell elektron paling luar dari atom unsur itu.	Keadaan pengoksidaan unsur tulen sentiasa sifar.

Ringkasan - Kovalency vs Negeri Pengoksidaan

Keadaan kovalmen dan pengoksidaan atom menggambarkan sifat kimia suatu atom dalam sebatian kimia. Perbezaan di antara kovalensaan dan keadaan pengoksidaan ialah kovalensian suatu atom adalah bilangan ikatan kovalen yang boleh dibentuk atom manakala keadaan pengoksidaan suatu atom adalah bilangan elektron yang hilang atau diperolehi oleh atom ketika membentuk ikatan kimia.

Rujukan:

1. "Kovalency." com, Dictionary.com. Terdapat di sini
2. "Negeri pengoksidaan." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 5 Mac 2018. Boleh didapati di sini 
3. "Kimia-Kovalen dan struktur molekul." com. Terdapat di sini 

Image Courtesy:

1.'Covalent Bonds'By BruceBlaus - Kerja sendiri, (CC BY-SA 4.0) melalui Wikimedia Commons 
2. 'Pemberian Tuntutan Negeri' Dengan SARANPHONG YIMKLAN - Kerja sendiri, (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons