Perbezaan Antara Titik Akhir dan Titik Kesetaraan

Titik akhir dan kesetaraan adalah dua konsep yang paling penting dalam titrasi kimia. Teknik titrasi boleh berlaku dalam reaksi redoks, tindak balas asid, dan lebih banyak reaksi. Ia digunakan terutamanya dalam tindak balas berasaskan asid di mana ia melibatkan peneutralan penyelesaian lain dengan yang lain untuk menentukan kepekatan yang tidak diketahui. Pada dasarnya, penyelesaian standard dengan kepekatan yang diketahui dicurahkan dengan teliti ke dalam penyelesaian lain yang dikenali sebagai analit dengan kepekatan yang tidak diketahui untuk mengira kepekatannya.

Semasa proses titrasi, terdapat dua peringkat yang dicapai, iaitu. titik akhir dan titik kesetaraan. Titik kesetaraan, juga dipanggil titik stoikiometrik, secara ringkas, adalah titik di mana tahi lalat dari dua larutan, asid dan asas, sama atau sama. Tahap berlaku sebelum titik akhir, yang menandakan penyelesaian tindak balas. Dalam beberapa reaksi, terdapat banyak titik kesetaraan, terutamanya dalam asid poliprotik dan asas di mana terdapat banyak ion hidroksida.

Artikel ini membentangkan perbezaan utama antara titik akhir dan titik kesetaraan dalam titrasi kimia.

Takrifan titik kesetaraan

Titik kesetaraan dalam titrasi asid-asas menandakan penyelesaian tindak balas di mana bilangan tahi lalran dan penganalisis adalah sama seperti dalam persamaan kimia. Sebagai contoh, dalam titration NaOH dan HCl, 1 mol HCl akan sama dengan 1 mole NaOH pada titik kesetaraan. Titik ini mesti dicapai dengan tepat dengan mentadbirkan beberapa titisan penyelesaian standard untuk kepekatan yang tidak diketahui. Pipa biasanya digunakan untuk mencurahkan titran titran ke dalam kuah pengukur di mana penganalisis telah dituangkan dengan petunjuk tertentu. Petunjuk penting dalam titrasi asid-asas untuk melihat dengan jelas kesamaan dan titik akhir.

Titisan asid dan asas boleh berlaku di antara pangkalan yang kuat dan lemah; asid kuat dan lemah; asas yang kukuh dan pangkalan yang kuat; atau asid poliprotik lemah. Penunjuk yang berbeza boleh digunakan bergantung pada tipikal penyelesaian yang digunakan untuk titrasi. Sebagai contoh, dalam titrasi NaOH dan HCl, satu phenolphthalein digunakan, sedangkan di NH₃ dan HCl penunjuk metil oren lebih sesuai untuk mempengaruhi perubahan. Jika pH titran itu bersamaan dengan pH pada titik kesetaraan, titik akhir dan titik kesetaraan boleh berlaku serentak.

Gambar di bawah memberikan pemahaman yang jelas tentang titrasi yang ditetapkan untuk mencapai titik kesetaraan dan kemudian mencapai titik akhir apabila perubahan warna. Pada mulanya, penyelesaian dengan kepekatan yang tidak diketahui dituangkan dengan penunjuk. Kemudian titrant ditambah menggunakan buret dengan mengawal tetes dengan injap. Persamaan M_asidV_asid = M_asasV_asas digunakan untuk mengira kepekatan yang tidak diketahui oleh manipulasi algebra yang menyatakan bahawa Molarity adalah beberapa tahi lalat per liter.

Definisi Endpoint

Titik akhir datang selepas titik kesetaraan dalam titrasi. Ia menunjukkan bahawa titik kesetaraan telah dicapai. Titik akhir ini ditunjukkan oleh perubahan warna penyelesaian. Lihat gambar di bawah:

Image Courtesy: Chemistry LibreTexts

Untuk mencapai titik akhir, jumlah titisan harus diberikan dengan berhati-hati kerana penurunan tunggal dapat mengubah pH larutan. Dalam keadaan di mana titik akhir telah diluluskan, Titrasi Balik atau titrasi terbalik boleh dilakukan bergantung kepada sifat penyelesaiannya. Jika terlalu banyak titran telah dituangkan, titik akhir mungkin diluluskan. Penyelesaiannya adalah untuk menambah satu lagi penyelesaian tindak balas yang berlainan.

Petunjuk tidak selalu digunakan dalam titrasi. Meter pH boleh digunakan untuk membaca pH sebagai petunjuk bahawa tindak balas itu selesai. Dalam asas dan asid yang kuat, pH 7 menunjukkan reaksi yang lengkap. Walau bagaimanapun, perubahan warna adalah cara yang mudah untuk memantau titik hujungnya dan penunjuk sering digunakan. Larutan natrium klorida dan asid hidroklorik mencapai titik akhir seperti yang ditunjukkan oleh phenolphthalein apabila larutan menjadi merah jambu. Titik akhir tidak semestinya menunjukkan akhir tindak balas, tetapi penyelesaian titrasi.

Perbezaan antara titik akhir dan kesetaraan

Definisi titik akhir dan kesetaraan

Titik akhir ialah pentas dalam titrasi yang ditunjukkan oleh perubahan warna sebagai tanda bahawa titrasi selesai dan titik kesetaraan telah dicapai. Titik kesetaraan, sebaliknya, adalah tahap sebelum titik akhir yang menandakan titik stoikiometrik dengan bilangan mol yang sama antara analit dan titran sejajar dengan persamaan kimia. Untuk mencapai titik kesetaraan, titran harus dituang dengan tepat dan tepat dengan drop oleh burette.

Kejadian titik akhir dan kesetaraan

Titik kesetaraan berlaku apabila bilangan tahi lalran titran, penyelesaian piawai, sama dengan jumlah tahi lalat penganalisis, penyelesaian dengan kepekatan yang tidak diketahui. Titik akhir berlaku apabila warna berubah.

Makna titik akhir dan kesetaraan

Titik kesetaraan bermakna bahawa titran telah bertindak balas sepenuhnya dengan analit sedangkan titik akhir menandakan penyelesaian titrasi. Titik akhir dan kesetaraan boleh berlaku pada masa yang sama jika pH titran sepadan dengan pH pada titik kesetaraan.

Kesaksamaan Akhir Titik: Carta Perbandingan

Ringkasan titik akhir ayat kesetaraan

• Titik akhir dan kesetaraan adalah peringkat yang paling penting dalam titrasi kimia
• Titik akhir berlaku selepas titik kesetaraan dan ia menunjukkan penyempurnaan titrasi, tetapi tidak semestinya penghujung reaksi.
• Titik kesetaraan berlaku sebelum titik akhir dan ia menunjukkan reaksi lengkap antara titran dan penganalisis di mana jumlah tahi lalat titran adalah sama dengan jumlah tahi lalat yang tidak diketahui
• Titik akhir dicapai apabila warna berubah jika penunjuk telah digunakan
• Asid lemah lain boleh mempunyai beberapa titik kesetaraan tetapi hanya satu titik akhir
• Titik kesetaraan juga dipanggil titik stoikiometri