Perbezaan Antara Titik Akhir dan Stoikiometrik

The perbezaan utama antara titik akhir dan titik stoikiometri adalah bahawa titik akhir datang hanya selepas titik stoikiometri, sedangkan titik stoikiometri adalah titik yang paling tepat di mana peneutralan selesai.

Titrikasi asid-asas melibatkan tindak balas peneutralan, yang berlaku pada titik di mana asid bertindak balas dengan jumlah asas kimia yang sama. Walau bagaimanapun, terdapat sedikit perbezaan di antara titik teori di mana reaksi tepat berakhir dan titik di mana kita mengesannya secara praktikal. Selain itu, anda juga perlu ambil perhatian bahawa istilah titik kesetaraan adalah nama yang lebih biasa digunakan untuk titik stoikiometrik.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Endpoint 
3. Apakah Stoichiometric Point
4. Side by Side Perbandingan - Endpoint vs Stoichiometric Point dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apakah titik akhir??

Titik di mana reaksi seolah-olah selesai adalah titik akhir titrasi. Kita boleh menentukan secara eksperimen ini. Marilah kita pertimbangkan satu contoh untuk memahami ini secara praktikal. Anggapkan kita titrate 100 ml 0.1 M hydrochloric acid (HCl) dengan 0.5 M natrium hidroksida.

HCl_(aq) + NaOH_(aq)      ⟶ H₂O + NaCl_(aq)

Kami menyimpan asid dalam sebatian titrasi dan titrating terhadap NaOH dengan kehadiran metil oren sebagai penunjuk. Dalam medium berasid, penunjuk tidak berwarna dan ia menunjukkan warna merah jambu dalam medium asas. Pada mulanya, terdapat hanya asid (HCl 0.1 M / 100 ml) dalam kelalang titrasi; pH penyelesaian adalah sama dengan 2. Apabila kita menambah NaOH, pH larutan meningkat kerana peneutralan beberapa jumlah asid dalam medium. Kita perlu menambah asas secara terus-menerus jatuh oleh penurunan sehingga ia sampai selesai. PH tindak balas menjadi sama dengan 7 apabila tindak balas selesai. Walaupun pada ketika ini, penunjuk tidak menunjukkan warna dalam medium kerana ia mengubah warna dalam medium asas.

Untuk memerhatikan perubahan warna, kita perlu menambah satu lagi titisan NaOH, walaupun selepas penetapan. PH larutan secara drastik berubah pada titik ini. Inilah titik di mana kita memerhatikan apabila tindak balas selesai.

Apakah Stoichiometric Point?

Titik kesetaraan adalah nama biasa untuk titik stoikiometrik. Ia adalah titik di mana asid atau asas melengkapkan tindak balas peneutralannya. Reaksi selesai secara teoritis pada ketika ini, tetapi praktikalnya kita tidak dapat melihat titik yang tepat. Adalah lebih baik jika kita dapat menentukan apabila titik setara dicapai kerana ia adalah titik yang tepat di mana peneutralan telah berlaku. Bagaimanapun, kita boleh melihat penyelesaian tindak balas pada titik akhir.

Rajah 01: Graf Titrasi menunjukkan Titik Kesetaraan

Jika kita menganggap contoh yang sama seperti di atas, pada permulaan reaksi, kita hanya mempunyai asid dalam medium (HCl). Sebelum mencapai titik kesetaraan, dengan penambahan NaOH, kita mempunyai asid yang tidak bertindak balas dan membentuk garam (HCl dan NaCl). Pada titik kesetaraan, kita hanya mempunyai garam dalam medium. Pada titik akhir, kita mempunyai garam dan asas (NaCl dan NaOH) dalam medium.

Apakah Perbezaan Antara Titik Akhir dan Titik Stoikiometrik?

Titik endpoint dan stoikiometri (sama, kesamaan titik) sentiasa berbeza antara satu sama lain. Perbezaan utama antara titik hujung dan titik stoikiometri ialah titik akhir yang datang hanya selepas titik stoikiometri, sedangkan titik stoikiometri adalah titik yang paling tepat di mana peneutralan selesai. Tambahan pula, kita boleh melihat titik akhir tetapi tidak dapat melihat titik stoikiometri secara praktikal.

Ringkasan - Endpoint vs Stoichiometric Point

Titik endpoint dan stoikiometri (sama, kesamaan titik) sentiasa berbeza antara satu sama lain. Perbezaan utama antara titik hujung dan titik stoikiometri ialah titik akhir datang hanya selepas titik stoikiometri, manakala titik stoikiometri adalah titik paling tepat di mana peneutralan selesai.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi Titik Kesamaan." ThoughtCo, Mei. 7, 2019, terdapat di sini.

Image Courtesy:

1. "Titrasi asid lemah dengan asas kuat" Oleh Quantumkinetics - Kerja sendiri (CC BY 3.0) melalui Wikimedia Commons