Perbezaan Antara Adiabatic dan Isothermal

Adiabatic Vs Isothermal

Dalam bidang Fizik, khususnya dalam termodinamik subjek, terdapat dua konsep yang sering dibincangkan yang sering digunakan dalam aplikasi praktikal industri. Konsep-konsep ini adalah proses adiabatik dan isoterma.

Dua proses ini adalah sisi yang berlawanan dari duit syiling. Mereka adalah tiang yang terletak di hujung bertentangan untuk bercakap. Pertama, atau dikenali sebagai proses isokopi, proses adiabatik adalah ketika tidak ada pemindahan panas dari atau ke arah bendalir yang sedang dilakukan. Selain itu, adiabatik tidak boleh dilalui jika ditakrifkan secara literal. Oleh itu, haba tidak dapat menembusi.

Apabila terdapat keuntungan sebenar atau kehilangan haba di persekitaran maka proses itu disebut adiabatic. Kerana suhu boleh berubah dalam proses adiabatik kerana variasi sistem dalaman, gas dalam sistem mungkin cenderung menyejuk ketika berkembang. Dalam hubungan ini, ia juga bermakna tekanannya jauh lebih rendah berbanding proses lain (isoterma) pada jumlah tertentu.

Seperti yang disebutkan, proses di akhir yang melampau yang membenarkan pemindahan haba ke persekitaran, dan dengan itu menjadikan keseluruhan suhu tetap (tidak berubah) dipanggil proses isoterma. Sekiranya anda memikirkannya, perkataan isothermal apabila ditafsirkan secara literal bermaksud 'iso' (sama), 'haba' (suhu). Oleh itu, terdapat suhu yang sama.

Dalam sistem termodinamika, dua proses utama yang terlibat adalah adiabatik atau isoterma. Ia dianggap sebagai bekas ketika transformasi (turun naik atau variasi suhu) cukup cepat sehingga tidak ada haba yang dipindahkan secara signifikan antara persekitaran luar dan sistem. Apabila transformasi sangat perlahan dalam sistem yang sama maka proses itu adalah isothermal kerana suhu sistem tetap sama melalui pertukaran panas dengan persekitaran luar.

1. Dalam proses isotermal, terdapat pertukaran haba di antara sistem dan persekitaran luar tidak seperti dalam proses adiabatik yang mana tidak ada.

2. Dalam proses isoterma, suhu bahan yang terlibat tetap sama tidak seperti dalam proses adiabatik dimana suhu bahan yang dimampatkan boleh meningkatkan.

3. Dalam proses isoterma, haba boleh ditambah atau dilepaskan dari sistem hanya untuk mengekalkan suhu yang sama semasa dalam proses adiabatik, tidak ada haba yang ditambah atau dikeluarkan kerana mengekalkan suhu malar tidak akan menjadi masalah.

4. Dalam proses isotermal, transformasi perlahan semasa proses adiabatik cepat.