Perbezaan Antara Adiabatic dan Isothermal

Adiabatic vs Isothermal

Untuk tujuan kimia, alam semesta dibahagikan kepada dua bahagian. Bahagian yang kita minati dipanggil sistem, dan selebihnya dipanggil sekelilingnya. Sistem boleh menjadi organisma, kapal reaksi atau sel tunggal. Sistem ini dibezakan oleh jenis interaksi yang mereka ada atau jenis pertukaran berlaku. Sistem ini boleh diklasifikasikan kepada dua sebagai sistem terbuka dan sistem tertutup. Kadang-kadang, perkara dan tenaga boleh ditukar melalui sempadan sistem. Tenaga yang dipertukarkan boleh mengambil beberapa bentuk seperti tenaga cahaya, tenaga haba, tenaga bunyi, dan lain-lain. Jika tenaga sistem berubah kerana perbezaan suhu, kami mengatakan terdapat aliran panas. Adiabatic dan polytropic adalah dua proses termodinamika, yang berkaitan dengan pemindahan haba dalam sistem.

Adiabatic

Perubahan adiabatik adalah yang mana haba tidak dipindahkan ke dalam atau di luar sistem. Pemindahan haba boleh dihentikan oleh dua cara. Satu adalah dengan menggunakan sempadan terlindung termal, supaya tiada haba boleh masuk atau wujud. Sebagai contoh, tindak balas yang dilakukan dalam botol Dewar adalah adiabatik. Proses adiabatik yang lain berlaku apabila proses berlaku bervariasi dengan cepat; Oleh itu, tidak ada masa lagi untuk memindahkan haba masuk dan keluar. Dalam termodinamik, perubahan adiabatik ditunjukkan oleh dQ = 0. Dalam keadaan ini, terdapat hubungan antara tekanan dan suhu. Oleh itu, sistem mengalami perubahan akibat tekanan dalam keadaan adiabatik. Inilah yang berlaku dalam pembentukan awan dan arus konversional skala besar. Di ketinggian yang lebih tinggi, terdapat tekanan atmosfera yang lebih rendah. Apabila udara dipanaskan, ia akan naik. Kerana tekanan udara di luar rendah, petak udara yang meningkat akan cuba berkembang. Apabila berkembang, molekul udara berfungsi, dan ini akan menjejaskan suhu mereka. Itulah sebabnya suhu berkurangan apabila naik. Menurut termodinamik, tenaga dalam bungkusan kekal tetap, tetapi ia boleh ditukar untuk melakukan kerja pengembangan atau mungkin untuk mengekalkan suhunya. Tidak ada pertukaran haba dengan pihak luar. Fenomena yang sama ini boleh digunakan untuk pemampatan udara juga (mis.: Piston). Dalam keadaan itu, apabila petak udara memampatkan kenaikan suhu. Proses-proses ini dipanggil pemanasan dan penyejukan adiabatik.

Isothermal

Perubahan isotermal adalah sistem di mana suhu tetap berterusan. Oleh itu, dT = 0. Satu proses boleh menjadi isoterma, jika ia berlaku dengan sangat perlahan dan jika proses itu dapat dibalikkan. Sehingga, perubahan berlaku sangat perlahan, ada cukup masa untuk menyesuaikan variasi suhu. Selain itu, jika sistem boleh bertindak seperti sink haba, di mana ia boleh mengekalkan suhu malar selepas menyerap haba, ia adalah sistem isoterma. Untuk ideal dalam keadaan isotermal, tekanan dapat diberikan dari persamaan berikut.

P = nRT / V

Sejak kerja, W = PdV persamaan berikut boleh diperolehi.

W = nRT ln (Vf / Vi)

Oleh itu, pada suhu malar kerja pengembangan atau mampatan berlaku semasa menukar jumlah sistem. Oleh kerana tidak ada perubahan tenaga dalam proses isotermal (dU = 0), semua haba yang dibekalkan digunakan untuk melakukan kerja. Inilah yang berlaku dalam enjin haba.