Perbezaan Antara Asid dan Asas

Perbezaan utama antara asid dan asas ialah Asid mempunyai nilai pH antara 1 hingga 7 manakala asas mempunyai nilai pH antara 7 hingga 14.

nilai pH adalah logaritma minus H⁺ kepekatan ion. pH 7 dianggap sebagai pH neutral. Nilai pH yang lebih tinggi daripada 7 menunjukkan kehadiran asas manakala nilai di bawah 7 menunjukkan kehadiran asid. Menurut teori Brønsted-Lowry, asid boleh melepaskan H⁺ ion manakala asasnya boleh menerima H⁺ ion.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah asid 
3. Apakah asas itu
4. Side by Side Comparison - Asid vs Base dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Asid?

Asid adalah bahan yang mempunyai pH kurang daripada 7 dalam larutan berair mereka. Kehadiran medium berasid boleh ditentukan menggunakan kertas litmus. Asid boleh bertukar merah biru litmus. Walau bagaimanapun, tiada perubahan dalam warna jika litmus merah digunakan. Sebatian yang mudah dioksidable Atom hidrogen sering asid.

Menurut teori Brønsted-Lowry, asid adalah bahan yang dapat melepaskan proton (H⁺ ion) ke medium apabila ia dalam medium berair. Apabila H⁺ ion dibebaskan, ion-ion ini tidak boleh wujud dalam medium berair. Oleh itu ion-ion ini bergabung dengan molekul air, membentuk H₃O⁺ ion (ion hidronium). Kehadiran ion hidronium, dengan itu, menunjukkan adanya asid.

Menurut teori Arrhenius, asid adalah bahan yang dapat meningkatkan jumlah ion hidronium dalam medium berair. Ini berlaku kerana kenaikan H⁺ ion. Dalam erti kata lain, asid melepaskan H⁺ ion, yang boleh berinteraksi dengan molekul air untuk membentuk ion hidronium.

Apabila mempertimbangkan teori Lewis, asid adalah sebatian yang dapat menerima sepasang elektron daripada ikatan kimia kovalen. Berdasarkan definisi ini, bahan yang tidak mempunyai atom hidrogen juga dikategorikan sebagai asid kerana keupayaan mereka menerima pasangan elektron.

Sifat-sifat Asid

Asid biasanya mempunyai rasa masam. PH asid selalu kurang dari 7. Hampir semua asid mempunyai bau yang terbakar. Tekanan asid adalah melekit dan bukan licin. Selain itu, asid boleh bertindak balas dengan logam (logam yang sangat tidak aktif) untuk membentuk hidrida logam dan gas hidrogen.

Apa asasnya?

Asas adalah bahan yang menunjukkan nilai pH lebih tinggi daripada 7 apabila ia dalam larutan berair. Kaedah asas penyelesaian menjadikan warna litmus merah menjadi warna biru. Oleh itu, kehadiran asas boleh ditentukan menggunakan litmus merah. Walau bagaimanapun, apabila litmus biru digunakan, tiada perubahan warna dengan asas. Sebatian yang mempunyai kumpulan hydroxyl yang mudah dioksidakan sering menjadi asas.

Menurut teori Brønsted-Lowry, asas adalah penerima proton; dengan kata lain, pangkalan boleh menerima proton dari medium berair. Walau bagaimanapun, teori Arrhenius juga memberikan definisi yang sama: asas adalah bahan yang mengurangkan jumlah ion hidronium yang ada dalam medium. Kepekatan ion hidronium berkurang kerana pangkal memperoleh H⁺ ion atau proton dari medium berair. Ion-ion ini diperlukan untuk pembentukan ion hidronium.

Rajah 1: Perbandingan Asid dan Bas

Apabila mempertimbangkan teori Lewis, pangkalan adalah bahan yang boleh menyumbangkan pasangan elektron. Bahan ini menyumbangkan pasangan elektron dan bentuk koordinat kovalen ikatan. Menurut teori ini, kebanyakan sebatian yang tidak mempunyai kumpulan OH menjadi pangkalan.

Sifat-sifat Pangkalan

Bas mempunyai rasa pahit. Bahan-bahan ini selalu menunjukkan nilai-nilai pH lebih tinggi daripada 7. Hampir semua pangkalan tidak berbau, kecuali untuk ammonia. Ammonia mempunyai bau pedas. Tidak seperti asid, asas berasa licin. Bas dapat dinetralkan apabila direaksikan dengan asid.

Apakah Perbezaan Antara Asid dan Asas?

Asid vs Base
Asid adalah bahan yang menunjukkan nilai pH lebih rendah daripada 7 apabila ia dalam larutan akueus	Asas adalah bahan yang menunjukkan nilai pH lebih tinggi daripada 7 apabila ia dalam larutan akueus
Definisi berdasarkan teori Brønsted-Lowry
Asid adalah bahan yang boleh melepaskan proton (ion H +) ke medium apabila ia dalam medium berair.	Asas adalah penerima proton; dengan kata lain, pangkalan boleh menerima proton dari medium berair.
Definisi berdasarkan teori Arrhenius
Asid adalah bahan yang boleh meningkatkan jumlah ion hidronium dalam medium berair.	Asas adalah bahan yang boleh mengurangkan jumlah ion hidronium dalam medium berair.
Definisi berdasarkan Teori Lewis
Asid adalah sebatian yang dapat menerima sepasang elektron daripada ikatan kimia kovalen.	Asas adalah bahan yang boleh menyumbangkan pasangan elektron.
Perubahan Warna dalam Litmus
Asid boleh berubah menjadi biru litmus merah, tetapi tidak ada perubahan warna dalam litmus merah.	Bas dapat mengubah litmus biru, tetapi tidak ada perubahan warna dalam litmus biru.
Rasa
Aids mempunyai rasa masam.	Bas mempunyai rasa pahit.
Bau
Asid mempunyai bau yang terbakar.	Bas tidak berbau, kecuali untuk ammonia.
Pengionan
Asid boleh membentuk ion hidronium apabila diionkan.	Sisa boleh membentuk ion hidroksil apabila diionkan.
Spesies Kimia Conjugate
Spesies konjugasi asid adalah asas konjugasi.	Spesies konjugasi asas adalah asid conjugate.
Neutralisasi
Asid boleh dineutralkan menggunakan pangkalan.	Asas boleh dinentralisasi menggunakan asid.
Titration
Asid dihitam dengan asas untuk peneutralan.	Bahan-bahan yang direaksikan dengan asid untuk peneutralan.

Ringkasan - Asid vs Base

Semua sebatian boleh dikategorikan ke dalam asid, basa dan sebatian neutral. Perbezaan utama antara asid dan asas adalah bahawa asid mempunyai nilai pH antara 1 hingga 7 sedangkan asas mempunyai nilai pH antara 7 hingga 14.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Inilah Apa yang Asid dalam Kimia." ThoughtCo, terdapat di sini.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Asid Asas dan Definisi Baki." ThoughtCo, terdapat di sini.
3. Libretexts. "Tinjauan Asid dan Bas." Chemistry FreeTexts, Libretexts, 13 Feb. 2017, Available here.

Image Courtesy:

1. "215 Asid dan Bases-01" Oleh Kolej OpenStax - Anatomi & Fisiologi, Laman Web Connexions, 19 Jun 2013 (CC BY 3.0) melalui Wikimedia Commons