Differkinome

Perbezaan Antara Pengionan Asid Berterusan dan Pengionan Berterusan Berterusan

Sains & Alam
Share

Perbezaan Utama - Pengionan Asid Berterusan vs Ionization Base Constant
  

Pematuhan pengionan asid (Ka, juga dikenali sebagai pemalar asid pemalar) memberikan pengukuran kuantitatif keseimbangan yang wujud antara molekul asid dan bentuk terionisasi mereka. Begitu juga, pemalar pengionan asas (Kb, atau pemalar asas pemisahan) memberikan pengukuran kuantitatif keseimbangan yang wujud di antara molekul asas dan bentuk terionisasi mereka. The perbezaan utama antara asid pengionan asid dan pemalar terikan asas adalah bahawa konstan pengionan asid memberikan ukuran kuantitatif kekuatan asid dalam penyelesaian manakala pemalar pengionan asas memberikan ukuran kuantitatif kekuatan asas dalam larutan.

Pengionan adalah pemisahan molekul ke dalam spesies ionik (kation dan anion). Pemalar keseimbangan adalah hubungan antara jumlah reaktan dan produk yang berada dalam keseimbangan antara satu sama lain.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Ionization Acid Constant
3. Apakah Ionisasi Base Constant
4. Side by Side Comparison - Pengionan Asid Constant vs Ionization Base Tetap dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apakah Ionization Acid Constant?

Malar ionisasi asid adalah nombor yang menyatakan hubungan antara molekul asid dan spesies ionik yang wujud dalam penyelesaian yang sama. Pemalarasan asid dilambangkan oleh Ka. Ini adalah ukuran kuantitatif kekuatan asid dalam larutan. Kekuatan asid bergantung kepada pengionan (atau penyisihan) asid dalam larutan berair.

Rajah 01: Contoh untuk pengionan asid

Pengionan asid boleh diberikan seperti di bawah,

HA + H2O ↔ A-   +   H3O+

Dalam hal ini, HA adalah asid lemah yang memisahkan sebahagiannya ke dalam ion; anion dikenali sebagai asas konjugasi asid tertentu. Penyisihan asid melepaskan proton (ion hidrogen; H+). Proton ini menggabungkan dengan molekul air membentuk ion hidronium (H3O+). Asid ionisasi asid HA boleh diberikan seperti di bawah,

Ka = [A-] [H3O+] / [HA] [H2O]

Bentuk umum Ka adalah pKa, iaitu nilai log kurang dari Ka. Ini kerana nilai Ka adalah nilai yang sangat kecil dan sukar untuk ditangani. PKa memberikan nombor mudah yang mudah diuruskan. Ia boleh diberikan seperti di bawah,

pKa = -log (Ka)

Nilai Ka atau pKa boleh digunakan untuk menyatakan kekuatan asid.

  • Asid lemah mempunyai nilai Ka lebih rendah dan nilai pKa yang lebih tinggi
  • Asid kuat mempunyai nilai Ka lebih tinggi dan nilai pKa yang lebih rendah.

Apakah Base Ionization Constant?

Pengetatan pengionan asas adalah bilangan yang menyatakan hubungan antara molekul asas dan spesies ionik wujud dalam penyelesaian yang sama. Ini dilambangkan oleh Kb. Ia mengukur kekuatan asas dalam penyelesaian. Lebih tinggi Kb, lebih tinggi pengionan asas. Untuk asas tertentu dalam penyelesaian, pemalar pemisahan asas boleh diberikan seperti di bawah,

B + H2O ↔ BH+   +   OH-

Kb = [BH+] [OH-] / [B] [H2O]

Oleh kerana nilai-nilai asas BAS adalah nilai yang sangat kecil, nilai log minus Kb digunakan sebaliknya Kb. Nilai log minus Kb dilambangkan oleh pKb. pKb memberikan nombor yang mudah dikendalikan.

pKb = -log (Kb)

Kekuatan pangkalan boleh diungkapkan oleh nilai-nilai Kb atau nilai-nilai pKb seperti berikut.

  • Lebih tinggi nilai pengionan asas tetap, lebih kukuh pangkalan (menurunkan pKb)
  • Kurangkan nilai pengionan asas asas, lemah asas (lebih tinggi pKb)

Apakah Perbezaan Antara Pengionan Asid Berterusan dan Pengionan Asalkan Berterusan?

Pengionan Asid Constant vs Ionization Base Constant
Pengaliran pengionan asid adalah nombor yang menyatakan hubungan antara molekul asid dan spesies ionik yang wujud dalam penyelesaian yang sama. Pengetatan pengionan asas adalah bilangan yang menyatakan hubungan antara molekul asas dan spesies ionik yang wujud dalam penyelesaian yang sama.
 Konsep
Tetap pengionan asid memberikan kekuatan asid. Tetap pengionan asas memberikan kekuatan asas.
Nilai Log
Nilai log minus Ka adalah pKa. Nilai log minus Kb ialah pKb.
 Nilai yang berterusan
Asid lemah mempunyai nilai-nilai Ka lebih rendah dan nilai pKa yang lebih tinggi manakala asid kuat mempunyai nilai-nilai Ka yang lebih tinggi dan nilai pKa yang lebih rendah. Basis yang lemah memiliki nilai Kb yang lebih rendah, dan nilai pKb yang lebih tinggi sedangkan basis kuat mempunyai nilai Kb yang lebih tinggi dan nilai pkb yang lebih rendah.

Ringkasan - Pengionan asid Berterusan vs Ionization Base Constant

Pemalar pengionan asid dan pemalar pengionan asas masing-masing adalah ukuran asid dan kekuatan asas. Perbezaan antara pemalar ionisasi asid dan asas pengionan asid adalah bahawa pemalar terikan asid memberikan ukuran kuantitatif kekuatan asid dalam penyelesaian manakala pemalar pengionan asas memberikan ukuran kuantitatif kekuatan asas dalam larutan.

Rujukan:

1. "16.4: Kekuatan Asid dan Penyisihan Asid Berterusan (Ka)." Chemistry PercumaTeks, Libretexts, 26 Feb. 2017. Boleh didapati di sini  
2. "Kekuatan dan Kekuatan Teras dan Pengionan Asas Tetap (Kb)." Yayasan CK-12, Yayasan CK-12, 11 Sept 2016. Boleh didapati di sini 
3. "Asid dan Bahan: Pengionan Ionisasi." Pengionan Asid dan Bas. Terdapat di sini 

Image Courtesy:

1.'Acetic-acid-dissociation-2D-curly-arrows'By Ben Mills - Kerja sendiri, (Public Domain) melalui Wikimedia Commons

Sains & Alam
×