Perbezaan Antara Oksida Asid dan Asas

Perbezaan Utama - Acidic vs Basic Oxides
 

Oksida adalah sebatian yang mempunyai sekurang-kurangnya satu atom oksigen yang melekat pada unsur lain. Oksida dibentuk apabila unsur tertentu bertindak balas dengan oksigen. Oleh kerana oksigen sangat bersifat reaktif, ia bertindak balas dengan unsur-unsur logam dan bukan logam dan membentuk oksida unsur-unsur tersebut. Oksigen ini berasal dari udara atau air. Oleh kerana elektronegativiti yang tinggi, oksigen dapat bertindak balas dengan hampir semua elemen kecuali gas mulia. Jenis utama oksida termasuk oksida asid, oksida asas, oksida amfoterik dan oksida neutral. Klasifikasi ini dilakukan mengikut sifat dan sifat oksida tersebut. Perbezaan utama antara oksida asid dan asas ialah Asid oksida membentuk asid apabila dibubarkan di dalam air sedangkan asas oksida membentuk asas apabila larut dalam air.

KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Oksida Acidic
3. Apakah Oksida Asas
4. Side by Side Comparison - Acidic vs Basic Oxides
5. Ringkasan

Apakah Acidic Acidic?

Oksida asid terbentuk apabila logam bukan bereaksi dengan oksigen. Oksida asid bertindak balas dengan air dan menghasilkan asid akueus. Sebatian-sebatian asid ini terdiri daripada oksigen, atom hidrogen bersama-sama dengan atom-atom yang bukan logam tertentu yang dikaitkan melalui ikatan kovalen. Sebatian asid ini dipanggil asid anhidrida kerana ia menghasilkan sebatian asid oksida tersebut apabila larut dalam air. Sebagai contoh, sulfur dioksida dipanggil sulfur anhidrida dan sulfur trioksida dipanggil sulfurik anhidrida. Oksida asid boleh bertindak balas dengan asas untuk menghasilkan garamnya. Biasanya, oksida asid mempunyai titik lebur yang rendah dan titik didih rendah kecuali oksida seperti silikon dioksida yang cenderung membentuk molekul gergasi. Oksida ini akan larut dalam asas dan membentuk garam dan air. Apabila oksida asid dibubarkan di dalam air, ia akan mengurangkan pH sampel air kerana pembentukan H⁺ ion. Beberapa contoh umum oksida asid ialah CO₂, P₂O₅, TIDAK₂, SO₃, dan lain-lain ... Mengikuti tindak balas adalah contoh untuk membubarkan oksida asid dalam air.

SO_{3 (s)}  +  H₂O_(l)  → H₂SO_{4 (aq)}

Rajah 01: Nitrogen Dioksida pada suhu yang berbeza

Apakah Asas Oksida?

Oksida asas dibentuk sebagai hasil reaksi oksigen dengan logam. Oleh kerana perbezaan elektronegativiti antara oksigen dan logam, kebanyakan oksida asas adalah sifat ionik. Oleh itu, mereka mempunyai ikatan ionik antara atom. Oksida ini bertindak balas dengan air secara aktif, menghasilkan sebatian asas. Oksida ini juga bertindak balas dengan asid dan membentuk garam dan air. Apabila oksida asas ditambah kepada air, pH air meningkat disebabkan pembentukan ion hidroksil (OH^-). Beberapa contoh oksida asas biasa ialah, Na₂O, CaO, MgO, dan lain-lain. Contoh berikut menunjukkan pembubaran oksida asas dalam air.

Na₂O_(s)  +  H₂O_(l) → NaOH_(aq)

Rajah 02: Magnesium Oksida (Contoh Oksida Asas)

Apakah Perbezaan Antara Asid Asid dan Asid?

Asid vs Asid Asid
Oksida asid terbentuk apabila oksigen bertindak balas dengan bukan logam.	Oksida asas terbentuk apabila oksigen bertindak balas dengan logam.
Reaksi dengan Air
Oksida asid bertindak balas dengan air dengan membentuk sebatian berasid.	Oksida asas bertindak balas dengan air membentuk sebatian asas.
Reaksi dengan Asid
Oksida asid tidak bertindak balas dengan asid.	Asid oksida bertindak balas dengan asid dengan membentuk garam.
Reaksi dengan Base
Oksida asid bertindak balas dengan asas dengan membentuk garam.	Oksida asas tidak bertindak balas dengan asas.
Bon
Oksida asid mempunyai ikatan kovalen.	Oksida asas mempunyai ikatan ionik.
Kesan pada pH
Apabila oksida asid dibubarkan di dalam air, ia mengurangkan pH.	Larutan oksida asas menyebabkan peningkatan pH.
Nama lain
Oksida asid juga dikenali sebagai anhidrida asid.	Oksida asas juga dikenali sebagai asas anhidrida.

Ringkasan - Acidic vs Basic Oxides

Oksida adalah sebatian yang mempunyai sekurang-kurangnya satu atom oksigen terikat kepada unsur lain. Unsur ini boleh menjadi logam atau bukan logam. Oksida boleh berasid atau asas mengikut sifatnya. Sekiranya oksida tertentu boleh bertindak balas dengan asid tetapi tidak dengan asas, ia dipanggil oksida asas. Jika oksida bertindak balas dengan asas tetapi tidak dengan asid, ia adalah oksida asid. Perbezaan utama antara oksida asid dan oksida asas ialah asid oksida membentuk asid apabila dibubarkan dalam air manakala asas oksida membentuk asas apabila larut dalam air.

Rujukan:
1.Dunk, V., 2013. bahagian slaid. [Dalam Talian]
Boleh didapati di: https://www.slideshare.net/bsvab/acidic-and-basic-oxides-16541388 [Diakses 26 05 2017].
2. Chang, R., 2010. kimia. 10th ed. NewYork: McGraw-Hill.
3. Hestra, B., 2016. libretexts. [Dalam Talian] Boleh didapati di: https://chem.libretexts.org/Core/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Main_Group_Reactions/Compounds/Oxides [Diakses 26 05 2017].

Image Courtesy:
1. "Nitrogen dioksida pada suhu yang berbeza" Oleh Eframgoldberg - Kerja sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons 
2. "Magnesium oksida" Oleh Walkerma. Kerja sendiri (berdasarkan tuntutan hak cipta) (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons