Perbezaan Antara Colloid dan Emulsi

The perbezaan utama antara koloid dan emulsi ialah koloid boleh terbentuk apabila mana-mana keadaan bahan (pepejal, cecair atau gas) bergabung dengan cecair manakala emulsi mempunyai dua komponen cecair yang tidak dapat dilakukan antara satu sama lain.

Koloid adalah campuran sebatian (iaitu dalam pepejal, cecair atau gas) dan cecair. Emulsi adalah satu bentuk koloid. Koloid biasanya mengandungi dua komponen; fasa berterusan dan fasa tak berterusan. Fasa tak berterusan mendistribusikan sepanjang fasa berterusan.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu Colloid
3. Apakah Emulsi?
4. Side by Side Comparison - Colloid vs Emulsi dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Colloid?

Koloid adalah bahan bukan kristal homogen yang terdiri daripada molekul besar atau zarah ultramikroskopik satu bahan yang tersebar melalui bahan kedua. Zarah-zarah yang tersebar tidak dapat diselesaikan secara spontan kerana koloid sangat stabil.

Terdapat beberapa kategori koloid yang berbeza dikumpulkan berdasarkan parameter yang berlainan. Empat kategori utama adalah seperti berikut:

• Sol - penggantungan koloid yang mempunyai zarah pepejal yang diedarkan dalam cecair
• Emulsi - penggantungan koloid yang mengandungi gabungan dua cecair
• Buih - bentuk ini apabila zarah gas terperangkap dalam cecair atau pepejal
• Aerosol - membentuk apabila zarah pepejal atau cecair mengedarkan di udara

Di samping itu, terdapat tiga bentuk koloid; koloid multimolecular, koloid makromolekul, dan micelles. Klasifikasi ini mengkategorikan koloid mengikut saiz zarah dan tingkah laku zarah-zarah tersebut dalam koloid. Bentuk koloid multimolekular jika molekul agregat kompaun apabila kita membubarkan sebatian dalam pelarut yang sesuai. Dalam koloid makromolekul, zarah individu cukup besar untuk memanggil koloid ini. Dalam micelles, ia mengandungi agregat molekul dalam larutan koloid, seperti yang terbentuk oleh bahan pencuci (dalam bentuk pekeliling).

Apakah Emulsi??

Emulsi adalah penyebaran halus titisan menit satu cecair di dalam yang lain yang tidak larut atau larut. Oleh itu, ia adalah campuran dua cecair yang tidak boleh dilakukan antara satu sama lain. Mereka adalah jenis koloid. Walaupun kedua-dua istilah ini digunakan secara bergantian, istilah emulsi secara khusus menjelaskan campuran dua cecair yang membentuk koloid.

Rajah 01: Pembentukan Emulsi

Emulsi mempunyai dua fasa; fasa berterusan dan fasa tak berterusan. Fasa tak berterusan mendistribusikan sepanjang fasa berterusan. Jika fasa berterusan adalah air, maka koloid adalah hidrokolloid. Batasan antara dua cecair dalam emulsi adalah "antara muka".

Emulsi mempunyai penampilan yang mendung. Itu kerana ia mempunyai antara muka fasa yang boleh menyebarkan rasuk cahaya yang melalui emulsi. Apabila semua sinar cahaya berselerak sama, emulsi muncul sebagai cecair putih.

Apakah Perbezaan Antara Colloid dan Emulsi??

Colloid vs Emulsi
Koloid adalah bahan bukan kristal homogen yang terdiri daripada molekul besar atau zarah ultramikroskopik satu bahan yang tersebar melalui bahan kedua.	Emulsi adalah penyebaran halus titisan minit satu cecair di dalam yang lain yang tidak larut atau terlarut.
Komponen
Koloid boleh terbentuk apabila keadaan bahan (pepejal, cecair atau gas) bergabung dengan cecair.	Emulsi mempunyai dua komponen cecair yang tidak dapat dibendung antara satu sama lain.

Ringkasan - Colloid vs Emulsi

Emulsi adalah satu bentuk koloid. Bentuk koloid lain termasuk sol, buih dan aerosol. Perbezaan antara koloid dan emulsi adalah bahawa koloid boleh terbentuk apabila mana-mana keadaan bahan (pepejal, cecair atau gas) menggabungkan dengan cecair manakala emulsi mempunyai dua komponen cecair yang tidak dapat dilakukan antara satu sama lain.

Rujukan:

1. Libretexts. "Colloids." Chemistry FreeTexts, Libretexts, 9 Jan. 2017. Available here 
2. "Emulsi." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 30 Apr 2018. Boleh didapati di sini 

Image Courtesy:

1. 'Permintaan' oleh Fvasconcellos 14:24, 17 April 2007 (UTC) - Kerja sendiri, (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons