Perbezaan Antara Keseimbangan Keseimbangan dan Kadar Berterusan

The perbezaan utama antara pemalar keseimbangan dan pemalar kadar adalah bahawa pemalar keseimbangan dinyatakan menggunakan kedua-dua kepekatan reaktan dan produk, manakala pemalar kadar dinyatakan dengan menggunakan kepekatan reaktan atau produk.

Kedua, pemalar keseimbangan dan pemalar kadar, adalah nilai malar untuk reaksi tertentu. Ini bermakna, pada tindak balas berterusan, keadaan seperti suhu, nilai pemalar keseimbangan, dan kadar tetap tidak berubah dengan masa. Selain itu, dalam mengekalkan pemalar keseimbangan, kita perlu mempertimbangkan pekali stoikiometri juga. Tetapi, untuk pemalar kadar, kita perlu menentukan nilai menggunakan kaedah eksperimen sahaja.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Keseimbangan Keseimbangan 
3. Apakah Kadar Tetap
4. Side by Side Perbandingan - Keseimbangan Bersih vs Kadar Tetap dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apakah Keseimbangan Sentiasa?

Malar keseimbangan adalah nisbah antara kepekatan produk dan kepekatan reaktan pada keseimbangan. Kita boleh menggunakan istilah ini hanya dengan reaksi yang berada dalam keseimbangan. Kuadrat tindak balas dan pemalar keseimbangan adalah sama untuk reaksi yang berada dalam keseimbangan.

Lebih-lebih lagi, kita perlu memberi pemalar ini dengan menggunakan kepekatan yang dibangkitkan kepada kuasa koefisien stoikiometrik. Pemalar keseimbangan bergantung kepada suhu sistem kerana suhu mempengaruhi kelarutan komponen dan pengembangan kelantangan. Walau bagaimanapun, persamaan untuk pemalar keseimbangan tidak termasuk butiran mengenai pepejal yang merupakan antara reaktan atau produk. Hanya bahan dalam fasa cair dan fasa gas dipertimbangkan.

Sebagai contoh, keseimbangan antara asid asetik dan asetat adalah seperti berikut:

CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

Keseimbangan keseimbangan, Kc untuk tindak balas ini adalah seperti berikut:

Kc = [CH₃COO^-] [H⁺] / [CH₃COOH]

Rajah 01: Selang Keseimbangan untuk Sebatian yang berbeza

Apakah Kadar Berterusan?

Kadar tetap adalah pekali perkadaran yang berkaitan dengan kadar tindak balas kimia pada suhu tertentu kepada kepekatan reaktan atau produk reaksi. Jika kita menulis persamaan kadar berhubung dengan reaktan A untuk tindak balas yang diberikan di bawah, adalah seperti berikut.

aA + bB ⟶ cC + dD
R = -K [A] ​​a [B] b

Dalam tindak balas ini, k ialah pemalar kadar. Ia adalah pemalar berkadar yang bergantung kepada suhu. Kita boleh menentukan kadar dan pemalar kadar tindak balas oleh eksperimen.

Apakah Perbezaan Antara Keseimbangan Keseimbangan dan Kadar Berterusan?

Perbezaan utama antara pemalar keseimbangan dan pemalar kadar adalah bahawa pemalar keseimbangan dinyatakan menggunakan kedua-dua kepekatan reaktan dan produk, sedangkan pemalar kadar dinyatakan dengan menggunakan kepekatan reaktan atau produk. Selain itu, pemalar keseimbangan diberikan untuk tindak balas keseimbangan, manakala kadar tetap boleh diberikan untuk sebarang reaksi.

Selain itu, dalam mengekalkan keseimbangan kestabilan, kita boleh menggunakan kepekatan reaktan dan produk bersama-sama dengan pekali stoichiometric manakala, dalam menyatakan kadar tetap, kita tidak boleh menggunakan pekali stoikiometrik kerana kita perlu menentukan nilai eksperimen berterusan. Di samping itu, pemalar keseimbangan menggambarkan campuran tindakbalas yang tidak berubah, manakala kadar tetap menggambarkan campuran reaksi yang berubah dengan masa.

Ringkasan - Keseimbangan Keseimbangan vs Kadar Berterusan

Ringkasnya, kedua-dua pemalar keseimbangan dan kadar tetap, tidak berubah dengan masa jika keadaan reaksi seperti suhu tidak berubah. Walau bagaimanapun, perbezaan utama antara pemalar keseimbangan dan kadar adalah bahawa pemalar keseimbangan dinyatakan menggunakan kedua-dua kepekatan reaktan dan produk, manakala pemalar kadar dinyatakan dengan menggunakan kepekatan reaktan atau produk.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Apakah Kadar Berterusan dalam Kimia?" ThoughtCo, 27 Sep, 2018, terdapat di sini.
2. "The Equilibrium Constant, K." Chemistry FreeTexts, Libretexts, 5 Jun 2019, Available here.

Image Courtesy:

1. "HydrationKs." Oleh Nikolaivica - Kerja sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons