Perbezaan Antara Keseimbangan Keseimbangan dan Reaksi

Kuasa Keseimbangan vs Reaksi
 

Sesetengah tindak balas boleh diterbalikkan, dan beberapa tindak balas tidak dapat dipulihkan. Dalam tindak balas, reaktan menukar kepada produk. Dan dalam beberapa reaksi, reaktan dapat dihasilkan semula dari produk. Jenis reaksi ini dipanggil berbalik. Dalam tindak balas yang tidak dapat dipulihkan, apabila reaktan ditukar kepada produk, mereka tidak dapat tumbuh semula dari produk. Dalam tindak balas yang berbalik apabila reaktan pergi ke produk ia dipanggil tindak balas ke hadapan dan apabila produk akan bertindak balas, ia dipanggil reaksi ke belakang. Apabila kadar tindak balas ke hadapan dan ke belakang adalah sama, maka tindak balas dikatakan berada pada keseimbangan. Oleh itu, dalam tempoh masa jumlah reaktan dan produk tidak berubah. Reaksi balik selalu datang ke keseimbangan dan mengekalkan keseimbangan. Apabila sistem berada pada keseimbangan, jumlah produk dan reaktan tidak semestinya sama. Terdapat jumlah reaktan yang lebih tinggi daripada produk atau sebaliknya. Satu-satunya keperluan dalam persamaan keseimbangan adalah untuk mengekalkan amaun tetap dari kedua-dua masa.

Apakah Keseimbangan Sentiasa?

Untuk reaksi, dalam keseimbangan, pemalar keseimbangan boleh ditakrifkan; di mana ia adalah sama dengan nisbah antara tumpuan / aktiviti produk dan tumpuan / aktiviti reaksi.

K = [produk]ⁿ/ [bertindak balas]^m ; n dan m adalah koefisien stoikiometrik produk dan reaktan.

Pemalar keseimbangan mungkin mempunyai unit atau mungkin tidak. Jika n bersamaan dengan m, semua unit tumpuan membatalkan tidak memberi unit kepada K. Jika n adalah berbeza daripada m, mengikut jumlah itu, K akan kekal dengan satu unit. Pemalar keseimbangan adalah pemalar pada suhu malar. Pemalar keseimbangan mempunyai nilai yang sama pada suhu malar tanpa mengira jumlah reaktan atau produk dalam medium. Pemangkin atau perubahan tekanan tidak menjejaskannya. Terdapat beberapa jenis pemalar keseimbangan. Sebagai contoh, apabila asid lemah dibubarkan di dalam air ia mewujudkan keseimbangan pemalar keseimbangan juga dikenali sebagai pemalar asid pemalar. Keadaan fizikal produk atau reaktan juga mempengaruhi pemalar keseimbangan, kerana spesies keadaan pepejal tidak termasuk dalam persamaan.

Apakah Reaksi Quotient?

Reaksi reaksi adalah nisbah antara produk dan reaktan dalam tindak balas, pada suatu masa tertentu. Ia juga dilambangkan sebagai Q. Ia dikira dengan cara yang sama seperti pemalar keseimbangan, tetapi ia tidak harus menggunakannya dalam tindak balas, yang telah mencapai keadaan keseimbangan. Sekiranya kuantiti tindak balas yang dikira lebih tinggi nilai pemalar keseimbangan, maka tindak balas akan diteruskan ke arah sebaliknya. Sebaliknya, apabila kuantiti tindak balas lebih rendah daripada pemalar keseimbangan, reaktan akan diteruskan ke hadapan. Oleh itu, kuantiti tindak balas adalah penting dalam menentukan arah reaksi.