Differkinome

Perbezaan Antara Caj Formal dan Pengoksidaan

Sains & Alam
Share

The perbezaan utama antara caj rasmi dan keadaan pengoksidaan ialah caj rasmi adalah pertanggungjawaban atom dalam molekul yang kita kira menganggap bahawa elektron dalam ikatan kimia dikongsi sama antara atom manakala keadaan pengoksidaan adalah bilangan elektron atom hilang atau keuntungan atau saham dengan atom lain.

Tuduhan formal dan keadaan pengoksidaan adalah istilah yang berbeza walaupun kita biasanya menganggap mereka adalah sama. Caj formal menentukan bilangan elektron yang berlaku di sekeliling atom molekul sementara keadaan pengoksidaan menentukan bilangan elektron yang ditukar antara atom semasa pembentukan molekul.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah caj rasmi? 
3. Apakah Negeri Pengoksidaan
4. Side by Side Comparison - Caj Formal vs Oksidasi Negeri dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apakah Caj Formal??

Caj formal adalah pertanggungjawaban sebuah atom dalam molekul yang kita kira menganggap bahawa elektron dalam ikatan kimia dikongsi sama antara atom. Oleh itu, apabila menentukan caj rasmi, kita membandingkan bilangan elektron di sekeliling atom neutral dan bilangan elektron di sekeliling atom ketika ia berada dalam molekul. Dalam penentuan caj rasmi ini, kita perlu menyerahkan elektron molekul kepada atom individu. Di sini, kita perlu mempertimbangkan keperluan berikut juga;

  1. Kita perlu menugaskan elektron tanpa elektron ke atom di mana elektron bukan ikatan berlaku
  2. Kita perlu membahagikan elektron ikatan sama-sama antara atom yang dikongsi

Hubungan matematik untuk pengiraan ini adalah seperti berikut:

Cakera formal = (bilangan elektron valensi dalam atom neutral) - (bilangan elektron sepasang tunggal) - (1/2 * elektron sepasang ikatan)

Rajah 1: Caj Formal pada Anion Ozon dan Nitrat

Marilah kita pertimbangkan contoh untuk memahami fenomena ini. Untuk molekul ammonia, terdapat tiga ikatan N-H dan satu pasangan elektron tunggal pada atom nitrogen. Kemudian apabila boleh mengira perkara berikut;

Caj formal N = 5 - 2 - 1/2 * 6 = 0

Caj formal H = 1 - 0 - 1/2 * 2 = 0

Apakah Negeri Pengoksidaan??

Keadaan pengoksidaan adalah bilangan elektron atom tertentu boleh hilang, mendapat atau berkongsi dengan atom lain. Istilah ini digunakan untuk sebarang unsur kimia dalam molekul (istilah pengoksidaan istilah digunakan terutamanya untuk atom logam pusat kompleks koordinasi walaupun kita menggunakan istilah ini secara bergantian). Negeri pengoksidaan sebenarnya memberikan tahap pengoksidaan atom dalam sebatian. Kita harus sentiasa memberi negeri pengoksidaan sebagai nombor keseluruhan, dan ia diwakili dalam nombor Hindu-Arab, termasuk pertuduhan atom. Sebagai contoh, keadaan pengoksidaan besi dalam FeO ialah +2.

Rajah 02: Pengoksidaan Negara-Negara Atom dalam Molekul yang berbeza

Petua untuk Penentuan Negeri Pengoksidaan:

  1. Keadaan pengoksidaan unsur tunggal adalah sifar (ini termasuk molekul yang terbuat dari elemen tunggal juga).
  2. Jumlah caj molekul atau ion adalah jumlah tuduhan setiap atom.
  3. Keadaan pengoksidaan logam alkali selalu +1, dan untuk logam alkali bumi adalah +2.
  4. Sementara itu, keadaan pengoksidaan fluorin sentiasa -1.
  5. Selanjutnya, keadaan pengoksidaan hidrogen biasanya +1. Tetapi kadang-kadang ia adalah -1 (apabila terikat kepada logam alkali atau alkali tanah.)
  6. Juga, secara umum, keadaan pengoksidaan oksigen adalah -2 (tetapi dalam peroksida dan super oksida ia mungkin berbeza-beza).
  7. Atom elektronegatif yang paling dalam molekul mendapat caj negatif, dan yang lain mendapat caj positif.

Keadaan pengoksidaan sangat berguna untuk menentukan produk dalam tindak balas redoks. Reaksi redoks adalah tindak balas kimia yang merangkumi pertukaran elektron antara atom. Dalam reaksi redoks, dua tindak balas separuh berlaku selari secara serentak. Satu adalah tindak balas pengoksidaan, dan yang lain adalah tindak balas pengurangan. Reaksi pengoksidaan melibatkan peningkatan keadaan pengoksidaan atom, sementara reaksi pengurangan melibatkan penurunan keadaan pengoksidaan atom.

Apakah Perbezaan Antara Caj Formal dan Negeri Pengoksidaan?

Perbezaan utama antara caj rasmi dan keadaan pengoksidaan adalah bahawa cas formal adalah pertanggungjawaban sebuah atom dalam molekul yang kita kira menganggap bahawa elektron dalam ikatan kimia dikongsi sama antara atom manakala keadaan pengoksidaan adalah bilangan elektron atom kehilangan atau keuntungan atau saham dengan atom lain. Sebagai contoh, caj rasmi atom nitrogen dalam molekul ammonia adalah 0, manakala keadaan pengoksidaan adalah +3.

Di bawah infographic merumuskan perbezaan antara caj rasmi dan keadaan pengoksidaan.

Ringkasan - Caj Formal vs Pengoksidaan

Tuduhan formal dan pengoksidaan adalah istilah yang berbeza walaupun sesetengah orang menganggap mereka adalah sama. Perbezaan utama antara caj rasmi dan keadaan pengoksidaan adalah bahawa cas formal adalah pertanggungjawaban sebuah atom dalam molekul yang kita kira menganggap bahawa elektron dalam ikatan kimia dikongsi sama antara atom manakala keadaan pengoksidaan adalah bilangan elektron atom kehilangan atau keuntungan atau saham dengan atom lain.

Rujukan:

1. "2.3: Caj Formal." Chemistry FreeTexts, Libretexts, 25 Julai 2019, Boleh didapati di sini.

Image Courtesy:

1. "Prinsip tuduhan rasmi Prima V.1" Oleh Jü - Kerja sendiri (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons
2. "Penguntukan Negeri Pengoksidaan" Oleh SARANPHONG YIMKLAN - Kerja sendiri (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons

Sains & Alam
×