Perbezaan Antara Halogen dan Xenon

Halogen vs Xenon

Unsur-unsur yang berbeza dalam jadual berkala mempunyai ciri-ciri yang berbeza, tetapi unsur-unsur dengan sifat-sifat serupa disusun dan dijadikan kumpulan.

Halogen

Halogens adalah satu siri non-logam dalam kumpulan 17, dalam jadual berkala. Fluorin (F), klorin (Cl), bromin (Br), iodin (I) dan astatine (At) adalah halogen. Halogens berada di ketiga-tiga negeri sebagai pepejal, cecair dan gas. Fluorin dan klorin adalah gas manakala bromin adalah cecair. Iodine dan astatine secara semula jadi dijumpai sebagai pepejal. Oleh kerana semua elemen tergolong dalam kumpulan yang sama, mereka menunjukkan beberapa sifat yang serupa, dan kita dapat mengenal pasti beberapa trend dalam menukar sifat.

Semua halogens bukan logam, dan mereka mempunyai konfigurasi elektron biasa s² p⁷; Juga, terdapat corak dalam konfigurasi elektron. Semasa anda turun kumpulan itu, bilangan atom bertambah jadi orbit akhir di mana elektron diisi juga meningkat. Di bawah kumpulan, saiz atom bertambah. Oleh itu, tarikan antara nukleus dan elektron dalam orbital terakhir berkurangan. Ini, seterusnya, membawa kepada pengurangan tenaga pengionan ke bawah kumpulan. Juga semasa anda turun kumpulan, electronegativity dan kereaktifan berkurangan. Sebaliknya titik mendidih dan titik lebur meningkat ke bawah kumpulan.

Halogens didapati secara semula jadi sebagai molekul diatomik. Berbanding dengan unsur-unsur lain dalam jadual berkala, mereka sangat reaktif. Mereka mempunyai elektronegativiti tinggi berbanding elemen lain kerana caj nuklear yang tinggi. Biasanya apabila halogens bertindak balas dengan unsur-unsur lain (terutamanya dengan logam), mereka memperoleh elektron dan membentuk sebatian ionik. Oleh itu, mereka mempunyai keupayaan untuk membentuk -1 anion. Selain daripada itu, mereka turut mengambil bahagian dalam membuat ikatan kovalen. Kemudian juga mereka cenderung untuk menarik elektron dalam ikatan terhadap diri mereka kerana elektronegativiti yang tinggi.

Hidrogen halida adalah asid kuat. Fluorin, antara halogen yang lain adalah unsur yang paling reaktif, dan ia sangat menghakis dan sangat toksik. Klorin dan bromin digunakan sebagai pembasmi kuman untuk air. Klorin selanjutnya adalah ion penting kepada badan kita.

Xenon

Xenon adalah gas mulia dengan simbol kimia Xe. Nombor atomnya ialah 54. Oleh kerana ia adalah gas mulia, orbitalnya penuh dengan elektron dan ia mempunyai konfigurasi elektron [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶. Xenon adalah gas tidak berwarna, tidak berbau, berat. Ia hadir di atmosfer bumi dalam jumlah surih.

Walaupun xenon tidak aktif, ia boleh teroksida dengan agen pengoksidaan yang sangat kuat. Oleh itu, banyak sebatian xenon telah disintesis. Xenon mempunyai lapan isotop stabil secara semulajadi. Xenon digunakan dalam lampu kilat xenon yang merupakan alat pemancar cahaya. Laser yang dikeluarkan dari xenon klorida digunakan untuk tujuan dermatologi. Juga, xenon digunakan sebagai anestetik am dalam perubatan. Isotop xenon tertentu adalah radioaktif. ¹³³Isotop Xe, yang memancarkan radiasi gamma, digunakan untuk organ-organ imej dalam badan dengan cara tomografi yang terkandung foton tunggal.

Halogen vs Xenon

• Xenon adalah gas mulia, dan ia adalah dalam kumpulan 18 manakala halogens berada dalam kumpulan 17.

• Dalam xenon, orbital diisi sepenuhnya, tetapi dalam halogen, ia tidak diisi sepenuhnya.

• Halogens sangat reaktif berbanding dengan xenon.

• Halogens membuat sebilangan besar sebatian dengan unsur-unsur lain manakala xenon mempunyai bilangan sebatian yang terhad.