Perbezaan Antara Halogen dan Halida

The perbezaan utama antara halogens dan halida adalah bahawa halogen adalah unsur kimia yang mempunyai satu elektron yang tidak berpasangan dalam orbital p terluarnya manakala halida tidak mempunyai elektron yang tidak berpasangan.

Halogens adalah kumpulan 7 elemen. Oleh kerana mereka mempunyai elektron yang tidak berpasangan di orbital p, keadaan pengoksidaan yang paling biasa bagi halogens ialah -1 kerana mereka boleh mendapatkan stabil dengan mendapatkan satu elektron. Peningkatan elektron ini membentuk halida. Oleh itu, halida adalah bentuk halogen anionik.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Halogens
3. Apa itu Halida
4. Side by Side Comparison - Halogens vs Halides dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apa halogen?

Halogens adalah kumpulan 7 elemen kimia yang mempunyai 5 elektron dalam orbital p terluar. Tambahan pula, unsur-unsur ini mempunyai satu elektron yang tidak berpasangan dalam orbital yang paling luar biasa. Oleh itu, ia sangat reaktif untuk mendapatkan elektron dari luar dan menjadi stabil. Mereka mudah membentuk bentuk anionik, halida, dengan mendapatkan satu elektron.

Rajah 01: Penampilan Halogens. (Dari kiri ke kanan: klorin, bromin, yodium.)

Ahli kumpulan ini adalah fluorin (F), klorin (Cl), bromin (Br), iodin (I) dan Astatine (At). Selain itu, alasan untuk memberi mereka halogen nama adalah bahawa mereka semua boleh membentuk garam natrium dengan sifat yang sama. Kita boleh melihat semua fasa perkara dalam kumpulan ini; fluorin dan klorin adalah gas, bromin adalah cecair dan iodin adalah sebatian pepejal di bawah keadaan normal. Astatine adalah unsur radioaktif. Selain itu, konfigurasi elektron umum unsur-unsur ini adalah ns²np⁵.

Apa itu Halida?

Halida adalah bentuk anionik halogen. Oleh itu, spesies kimia ini membentuk apabila halogen mendapat elektron dari luar untuk mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil. Kemudian konfigurasi elektron menjadi ns²np⁶. Walau bagaimanapun, halide akan selalu mempunyai caj negatif. Ahli kumpulan ini termasuk fluorida (F^-), klorida (Cl^-), bromida (Br^-), iodida (I^-) dan astatine (Pada^-). Garam yang mempunyai ion ini adalah garam halida. Selain itu, semua halida ini tidak berwarna dan berlaku dalam sebatian kristal pepejal. Pepejal ini mempunyai entalpi negatif yang tinggi. Oleh itu, ini bermakna pepejal ini mudah terbentuk.

Terdapat ujian khusus yang mana kita boleh mengenal pasti kehadiran halida. Sebagai contoh, kita boleh menggunakan nitrat perak untuk menunjukkan kehadiran klorida, bromida, dan iodida. Ini kerana, apabila kita menambahkan nitrat perak kepada larutan yang mengandungi ion klorida, mendakan klorida perak. Sekiranya kita menambah nitrat perak kepada penyelesaian bromida yang mengandungi, bentuk bromida perak yang berkrim. Untuk ion iodida yang mengandungi penyelesaian, ia memberikan endapan berwarna hijau. Tetapi, kita tidak dapat mengenal pasti fluorida dari ujian ini kerana fluorida tidak dapat membentuk bahan dengan nitrat perak.

Apakah Perbezaan Antara Halogen dan Halida?

Halogens adalah kumpulan 7 unsur kimia yang mempunyai 5 elektron dalam orbital p terluar, termasuk elektron yang tidak berpasangan. Halida adalah bentuk anionik halogen dan tidak mempunyai sebarang elektron yang tidak berpasangan. Ini adalah perbezaan utama antara halogens dan halida. Selanjutnya, ahli-ahli kumpulan halogen adalah fluorin (F), klorin (Cl), bromin (Br), iodin (I) dan Astatine (At). Sebaliknya, anggota kumpulan halida adalah fluorida (F^-), klorida (Cl^-), bromida (Br^-), iodida (I^-) dan astatine (Pada^-). Diberikan di bawah adalah perbezaan terperinci antara halogens dan halida dalam bentuk jadual.

Ringkasan -Halogens vs Halides

Halogens adalah kumpulan 7 unsur yang mempunyai elektron yang tidak berpasangan di orbital luar. Mereka terbentuk menjadi halida dengan memperoleh elektron dan menjadi stabil. Oleh itu, perbezaan utama antara halogens dan halida ialah halogen adalah unsur kimia yang mempunyai satu elektron yang tidak berpasangan dalam orbital p terluarnya manakala halida tidak mempunyai elektron yang tidak berpasangan.

Rujukan:

1. "Halide." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 27 Jun 2018. Boleh didapati di sini 
2. Christe, Karl, et al. "Elemen Halogen." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3 Nov. 2017. Available here  

Image Courtesy:

1. 'Halogens'By W. Oelen - Science Made Alive: Chemistry, (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons