Perbezaan Antara Sebatian Ionik dan Molekul

The perbezaan utama antara sebatian ionik dan molekul adalah bahawa Sebatian ionik mempunyai daya tarikan elektrostatik antara kation dan anion manakala sebatian molekul hanya mempunyai ikatan kimia kovalen antara atom.

Unsur-unsur kimia boleh bergabung dengan satu sama lain untuk membentuk sebatian kimia. Unsur-unsur ini diikat bersama melalui ikatan kimia yang mempunyai ciri-ciri ionik atau kovalen. Jika sebatian mempunyai ikatan ionik, kita sebut sebagai sebatian ionik, dan jika ia mempunyai ikatan kovalen, maka ia adalah sebatian molekul. Oleh itu, perbezaan utama antara sebatian ionik dan molekul terletak pada ikatan kimia antara atom.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Whare adalah sebatian ionik
3. Apakah sebatian molekul
4. Side by Side Comparison - Ionic vs Molecular Compounds in Form Tabular
5. Ringkasan

Apakah sebatian Ionik??

Sebatian ionik adalah sebatian kimia yang mempunyai kation dan anion yang mengikat antara satu sama lain melalui ikatan ionik. Oleh itu, terdapat daya tarik elektrostatik antara kation dan anion. Bagaimanapun, kompaun tersebut mempunyai caj neutral secara keseluruhan kerana jumlah kation keseluruhan dinentralisasi oleh jumlah caj anion. Ion-ion ini boleh sama ada monoatomik atau politiomik.

Biasanya, sebatian ionik yang mengandungi ion hidrogen (H⁺) sebagai kation adalah "asid". Sebaliknya, ion asas seperti ion hidroksida (OH^-) hadir dalam pangkalan. Jika tidak ada ion hidrogen atau ion hidroksida di dalam sebatian ionik, maka kita namakannya sebagai "garam".

Rajah 01: Senyawa Ionik Natrium Klorida, yang merupakan Garam

Sebilangan sebatian ionik seperti garam terbentuk daripada tindak balas neutralisasi asid-asas. beberapa bentuk sebatian melalui penyejatan pelarut, tindak balas hujan, tindak balas keadaan pepejal, pembekuan, tindak balas pemindahan elektron antara logam dan bukan logam, dan sebagainya. Biasanya, sebatian ini mempunyai lebur yang tinggi dan titik didih. Kebanyakan masa mereka keras dan rapuh. Dalam keadaan pepejal mereka, hampir semua sebatian ionik adalah penebat elektrik, dan mereka boleh menjadi sangat konduktif apabila dibubarkan dalam pelarut seperti air kerana maka kation dan anion dapat bergerak dengan bebas.

Apakah Sebatian Molekul??

Sebatian molekul adalah sebatian kimia yang mengandungi atom yang terikat antara satu sama lain melalui ikatan kimia kovalen. Oleh itu, sebatian ini terbentuk apabila atom berkongsi elektron yang tidak berpasangan dengan satu sama lain. Atom yang terlibat dalam perkongsian elektron ini mempunyai nilai elektronegativiti yang sama.

Rajah 02: Gambarajah Molekul Triatomik yang mempunyai Bon Kovalen antara ketiga-tiga atom

Biasanya, sebatian molekul mempunyai titik lebur dan titik didih yang agak rendah kerana atom tidak kuat melekat antara satu sama lain. Begitu juga, sebatian ini lembut dan agak fleksibel. Berbanding dengan sebatian ionik, sebatian molekul ini sangat mudah terbakar. Ini kerana hampir semua bahan mudah terbakar adalah sebatian molekul yang terdiri daripada atom karbon dan hidrogen. Tidak seperti sebatian ionik, mereka tidak boleh menjalankan elektrik apabila dibubarkan dalam pelarut kerana tiada ion yang tersedia untuk dipisahkan selepas larut.

Apakah Perbezaan Antara Sebatian Ionik dan Molekul?

Sebatian ionik adalah sebatian kimia yang mempunyai kation dan anion yang mengikat satu sama lain melalui ikatan ionik manakala sebatian molekul adalah sebatian kimia yang mengandungi atom yang terikat satu sama lain melalui ikatan kimia kovalen. Oleh itu, perbezaan antara sebatian ionik dan molekul terletak pada sifat ikatan kimia. Itu dia; perbezaan utama antara sebatian ionik dan molekul ialah sebatian ionik mempunyai daya tarikan elektrostatik antara kation dan anion manakala sebatian molekul hanya mempunyai ikatan kimia kovalen antara atom.

Sebagai satu lagi perbezaan penting antara sebatian ionik dan molekul, sebatian ionik keras dan rapuh manakala sebatian molekul lembut dan agak fleksibel. Ini adalah kerana atom-atom sebatian ionik dipegang bersama-sama dengan ikatan ionik manakala di dalam atom-atom sebatian molekul saling melekat pada satu sama lain. Selain itu, titik lebur dan didih didalam sebatian ionik adalah sangat tinggi berbanding dengan sebatian molekul.

Ringkasan - Ionic vs Molecular Compounds

Sebatian ionik mempunyai ikatan ionik manakala sebatian molekul mempunyai ikatan kovalen. Oleh itu, perbezaan utama antara sebatian ionik dan molekul ialah sebatian ionik mempunyai daya tarik elektrostatik antara kation dan anion manakala sebatian molekul hanya mempunyai ikatan kimia kovalen di antara atom.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Hartanah Kompaun Kovalen atau Molekul." ThoughtCo, Jun 7, 2018. Boleh didapati di sini   
2. "Kompaun Ionik." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 20 Okt. 2018. Boleh didapati di sini  

Image Courtesy:

1. "Sodium-chloride-3D-ionic" Oleh Benjah-bmm27 - Kerja sendiri, (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons
2. "Karbon-dioksida-3D-vdW" oleh Jacek FH - Kerja sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons