Perbezaan Antara Pepejal Ionik dan Molekul
Share
Perbezaan Utama - Ionik vs Padan Molekul
Bahan pepejal adalah sebatian yang wujud dalam keadaan pepejal pada suhu dan tekanan tertentu. Berarti keadaan pepejal, atom, molekul atau ion dalam bahan itu dikemas rapat, mengelakkan pergerakan spesies kimia (tidak seperti dalam cecair atau gas). Terdapat dua jenis bahan pepejal utama; pepejal ionik dan pepejal molekul. Sebatian ionik mengandungi ion yang dipegang bersama melalui ikatan kimia ionik. Ikatan ionik adalah daya tarik elektrostatik antara ion bermuatan bertentangan. Pepejal molekul adalah bahan pepejal yang mengandungi molekul diskret yang diadakan bersama-sama melalui kuasa Van der Waal. The perbezaan utama antara pepejal ionik dan pepejal molekul ialah Pepejal ionik mengandungi ikatan kimia ionik manakala pepejal molekul mengandungi daya Van der Waal.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah pepejal Ionik
3. Apakah yang dimaksudkan dengan Pepejal Molekul
4. Side by Side Comparison - Ionic vs Molecular Solids in Form Tabular
5. Ringkasan
Apakah Ionic Solids?
Pepejal ionik adalah sebatian pepejal yang terdiri daripada ion bermuatan bertentangan yang dipegang bersama oleh tarikan elektrostatik. Ion-ion tersebut adalah ion positif yang kation dan ion-ion bermuatan negatif yang dinamakan anion. Ikatan kimia di antara ion-ion ini dikenali sebagai ikatan ionik. tuduhan keseluruhan pepejal ionik adalah neutral. Ini kerana kation dikelilingi oleh anion dan sebaliknya.
Pepejal ionik boleh mengandungi ion mudah seperti Na+ dan Cl- atau ion kompleks seperti ion ammonium (NH4+). Pepejal ionik yang mengandungi H+ ion dipanggil sebagai sebatian berasid kerana pepejal ini melepaskan H+ ion apabila larut dalam air (ia mengurangkan pH daripada medium berair). Pepejal ionik yang mengandungi OH- ion disebut sebagai sebatian asas kerana ia melepaskan OH- ion (ia meningkatkan pH).
Pepejal ionik biasanya mempunyai titik lebur yang tinggi dan titik didih. Pepejal ini keras dan rapuh. Apabila pepejal ionik cair, ia menjadi sangat konduktif kerana sebatian ion cair mengandungi ion yang boleh menjalankan elektrik. Pepejal ionik boleh dibentuk melalui proses yang berbeza seperti penyejatan, pemendakan, pembekuan, dan sebagainya.
Rajah 01: Pembentukan Bon Ionik
Biasanya, pepejal ionik mempunyai struktur kristal tetap. Di sana, ion-ion itu dikemas dengan ketat supaya tenaga kekisi diminimumkan. Tenaga kekisi ialah jumlah tenaga yang diperlukan untuk membentuk satu kekisi daripada ion yang dipisahkan sepenuhnya.
Apa yang Pepejal Molekul?
Pepejal molekul adalah sejenis pepejal di mana molekul-molekul dipegang bersama oleh daya van der Waals dan bukannya melalui ikatan ionik atau kovalen. Padu molekul mengandungi molekul diskret. Tentera van der Waal yang mengikat molekul ini satu sama lain lebih lemah daripada ikatan kovalen atau ionik. Molekul-molekul yang terdapat di dalam pepejal molekul ini boleh monoatomik, diatomik atau bahkan polyatomik.
Oleh kerana daya intermolecular dalam pepejal molekul sangat lemah, sebatian pepejal ini mempunyai titik lebur yang lebih rendah (selalunya ia kurang daripada 300 ◦ C). dan juga pepejal molekul ini agak lembut dan mempunyai kepadatan yang lebih rendah. Walau bagaimanapun, terdapat bon hidrogen, interaksi dipole-dipole, angkatan London, dan sebagainya (bukan pasukan Van der Waal).
Kuasa Van der Waal boleh diperhatikan di antara molekul nonpolar. interaksi dipole-dipole dapat dilihat dalam molekul polar. bon hidrogen hadir di antara molekul yang mengandungi kumpulan berfungsi seperti O-H, N-H dan F-H.
Rajah 02: Rajah Menunjukkan Molekul Karbon Dioksida dalam Borang Pepejal
Kekuatan Van der Waal yang lemah antara molekul dalam pepejal molekul menentukan sifat pepejal. Sebahagian daripada sifat ini termasuk titik leleh rendah dan mendidih, kekuatan mekanikal yang rendah, kekonduksian elektrik yang rendah, kekonduksian terma yang rendah, dan lain-lain.
Apakah Perbezaan Antara Pepejal Ionik dan Molekul?
Ionic vs Molecular Solids | |
| Pepejal ionik adalah sebatian pepejal yang terdiri daripada ion bermuatan bertentangan yang dipegang bersama oleh tarikan elektrostatik. | Pepejal molekul adalah sejenis pepejal di mana molekul-molekul dipegang bersama oleh kekuatan van der Waals dan bukannya melalui ikatan ionik atau kovalen. |
| Ikatan kimia | |
| Pepejal ionik mempunyai ikatan ionik. | Pepejal molekul mempunyai kekuatan Van der Waal, dan boleh terdapat ikatan hidrogen, interaksi dipole-dipole, angkatan London, dan sebagainya.. |
| Kekuatan Bon | |
| Pepejal ionik mempunyai ikatan yang kuat. | Pepejal molekul mempunyai ikatan lemah. |
| Komponen | |
| Pepejal ionik mempunyai kation dan anion. | Pepejal molekul mempunyai molekul polar atau nonpolar. |
| Titik lebur dan didih | |
| Pepejal ionik mempunyai lebur tinggi dan titik didih. | Pepejal molekul mempunyai titik leleh rendah dan didih. |
| Ketumpatan | |
| Ketumpatan pepejal ionik sangat tinggi. | Ketumpatan pepejal molekul sangat rendah. |
| Alam | |
| Pepejal ionik keras dan rapuh. | Pepejal molekul agak lembut. |
Ringkasan - Ionik vs Padan Molekul
Pepejal ionik adalah sebatian pepejal yang diperbuat daripada kation dan anion. Terdapat daya tarikan elektrostatik di antara ion-ion bermuatan yang bertentangan ini. Pepejal molekul mempunyai molekul yang mempunyai daya intermolecular di antara mereka. Mereka adalah interaksi kimia lemah. Perbezaan antara pepejal ionik dan pepejal molekul ialah pepejal ionik mengandungi ikatan kimia ion manakala pepejal molekul mengandungi daya Van der Waal.
Rujukan:
1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Pepejal Molekul - Definisi dan Contoh." ThoughtCo, 19 Feb. 2017. Boleh didapati di sini
2. "Pepejal Ionik." Chemistry PercumaTeks, Libretexts, 21 Julai 2016. Boleh didapati di sini
3. "Paduan molekul." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 27 Feb. 2018. Boleh didapati di sini
Image Courtesy:
1.'IonicBondingRH11'By Rhannosh - Kerja sendiri, (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons
2.'Carbon-dioxide-crystal-3D-vdW'By Ben Mills - Kerja sendiri, (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons
