Perbezaan Antara Isotop dan Ion

Isotop vs Ion

Atom adalah blok bangunan kecil bagi semua bahan yang ada. Terdapat variasi antara atom yang berlainan. Juga, terdapat variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh untuk perbezaan dalam satu elemen. Selain itu, atom-atom tidak stabil di bawah keadaan semula jadi. Mereka membentuk pelbagai kombinasi di antara mereka atau dengan unsur-unsur lain untuk wujud. Apabila membentuk kombinasi ini, mereka boleh menghasilkan ion.

Isotop

Atom unsur yang sama boleh berbeza. Atom yang berlainan daripada elemen yang sama dipanggil isotop. Mereka berbeza dari satu sama lain dengan mempunyai bilangan neutron yang berlainan. Oleh kerana bilangan neutron berbeza, bilangan massa mereka juga berbeza. Walau bagaimanapun, isotop unsur yang sama mempunyai bilangan proton dan neutron yang sama. Isotop berbeza yang terdapat dalam kuantiti yang berbeza-beza, dan ini diberikan sebagai nilai peratusan yang disebut kelimpahan relatif. Sebagai contoh, hidrogen mempunyai tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Jumlah neutron dan kelimpahan relatifnya adalah seperti berikut.

¹H - tiada neutron, kelimpahan relatif 99.985%

²H- satu neutron, kelimpahan relatif 0.015%

³H- dua neutron, kelimpahan relatif 0%

Bilangan neutron nukleus yang boleh memegang berbeza daripada unsur ke unsur. Antara isotop-isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Sebagai contoh, oksigen mempunyai tiga areotop stabil, dan timah mempunyai sepuluh isotop stabil. Kebanyakan unsur mudah masa mempunyai nombor neutron yang sama dengan nombor proton. Tetapi dalam unsur berat, lebih banyak neutron ada di sana daripada proton. Bilangan neutron adalah penting untuk mengimbangi kestabilan nukleus. Apabila nukleus terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil dan, oleh itu, isotop-isotop ini menjadi radioaktif. Sebagai contoh, ²³⁸ U memancarkan sinaran dan mereput ke nukleus yang lebih kecil. Isotop mungkin mempunyai ciri-ciri yang berbeza kerana massa yang berbeza. Sebagai contoh, mereka mungkin mempunyai putaran berbeza, oleh itu spektrum NMR berbeza. Walau bagaimanapun, nombor elektron mereka adalah serupa yang membawa kepada tingkah laku kimia yang serupa.

Spektrometer jisim boleh digunakan untuk mendapatkan maklumat mengenai isotop. Ia memberikan bilangan isotop yang mempunyai unsur, kelimpahan relatifnya dan massa.

Ion

Kebanyakan atom (kecuali gas nobel) tidak stabil kerana sifatnya tidak mempunyai nilai valens sepenuhnya. Oleh itu, kebanyakan atom cuba melengkapkan shell valence dengan mendapatkan konfigurasi gas nobel. Atom melakukan ini dalam tiga cara.

1. Dengan memperoleh elektron
2. Dengan menderma elektron
3. Dengan elektron haring

Ion dihasilkan kerana dua kaedah pertama (memperoleh dan menderma elektron). Biasanya atom electropositive, yang berada di blok s dan blok d, cenderung membentuk ion dengan menyumbang elektron. Oleh itu, mereka menghasilkan kation. Kebanyakan atom ektronegatif yang berada di blok p suka memperoleh elektron dan membentuk ion negatif. Biasanya ion negatif lebih besar berbanding atom dan ion positif lebih kecil. Ion boleh mempunyai caj tunggal, atau pelbagai caj. Sebagai contoh, elemen kumpulan I membuat +1 kation, dan elemen kumpulan II membuat +2 kation. Tetapi terdapat unsur-unsur dalam blok d yang boleh membuat + 3, + 4, +5 ion, dan sebagainya. Oleh kerana terdapat perubahan dalam bilangan elektron apabila membentuk ion, bilangan proton tidak sama dengan bilangan elektron dalam ion. Selain daripada ion-ion polyatomik yang dinyatakan di atas, boleh juga terdapat ion politomik dan molekul. Apabila ion-ion unsur hilang dari molekul, ion polyatomik terbentuk (ex: ClO₃^-, NH₄⁺).