Perbezaan Antara Isotop dan Unsur

The perbezaan utama antara isotop dan unsur adalah bahawa isotop adalah bentuk yang berbeza dari unsur kimia yang sama manakala unsur-unsur adalah spesies atom yang mempunyai bilangan proton yang sama dalam nukleus atom.

Jenis atom yang sama boleh mengalami perubahan sedikit untuk membentuk isotop yang berbeza. Unsur mungkin mempunyai beberapa isotop. Sifat setiap isotop menyumbang kepada sifat elemen. Di sini, kita akan membincangkan secara terperinci mengenai isotop dan unsur-unsur untuk menjelaskan perbezaan antara isotop dan elemen.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Isotop
3. Apakah Elemen
4. Side by Side Comparison - Isotop vs Elements dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apakah Isotop?

Atom unsur yang sama boleh berbeza dari satu sama lain. Atom yang berlainan daripada unsur yang sama adalah isotop. Mereka berbeza dari satu sama lain dengan mempunyai bilangan neutron yang berbeza. Oleh kerana bilangan neutron berbeza, bilangan massa mereka juga berbeza. Walau bagaimanapun, isotop unsur yang sama mempunyai bilangan proton yang sama. Secara semula jadi, isotop yang berlainan berlaku dalam kuantiti yang berbeza-beza. Oleh itu, kita boleh memberikan kejadian mereka sebagai nilai peratusan yang dipanggil kelimpahan relatif. Sebagai contoh, hidrogen mempunyai tiga isotop seperti protium, deuterium dan tritium. Bilangan proton dalam nukleus atomnya adalah sama, tetapi bilangan neutron berbeza. Neutron dan kelimpahan relatif mereka adalah seperti berikut.

• ¹H - tiada neutron, kelimpahan relatif 99.985%
• ²H- satu neutron, kelimpahan relatif 0.015%
• ³H- dua neutron, kelimpahan relatif 0%

Rajah 01: Isotop Hidrogen

Bilangan neutron nukleus yang boleh memegang berbeza daripada unsur ke unsur. Antara isotop-isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Sebagai contoh, oksigen mempunyai tiga areotop stabil, dan timah mempunyai sepuluh isotop stabil. Kebanyakan kali, elemen mudah mempunyai nombor neutron yang sama dengan nombor proton. Tetapi dalam unsur berat, lebih banyak neutron berada di sana daripada jumlah proton.

Selanjutnya, bilangan neutron adalah penting untuk mengimbangi kestabilan nukleus. Apabila nukleus terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil dan oleh itu, isotop-isotop ini menjadi radioaktif. Sebagai contoh, ²³⁸U mengeluarkan radiasi dan mereput ke dalam nukleus yang lebih kecil. Isotop mungkin mempunyai ciri-ciri yang berbeza kerana massa yang berbeza. Sebagai contoh, mereka boleh berpusing berbeza. Oleh itu, spektrum NMR mereka berbeza. Walau bagaimanapun, nombor elektron mereka sama-sama menimbulkan tingkah laku kimia yang serupa.

Apakah Elemen?

Kita sudah biasa dengan perkataan "elemen," kerana kita belajar mengenainya dalam jadual berkala. Terdapat kira-kira 118 unsur kimia dalam jadual berkala, dan mereka diatur mengikut nombor atom mereka. Unsur adalah spesies kimia, yang mewakili hanya satu jenis atom. Oleh itu, mereka adalah murni. Selanjutnya, atom-atom yang sama mempunyai bilangan proton yang sama dalam nukleus atomnya. Tetapi, bilangan neutron boleh berbeza antara satu sama lain. Sebagai contoh, unsur terkecil ialah hidrogen. Perak, emas, platinum adalah beberapa elemen berharga yang dikenali ramai.

Setiap elemen mempunyai jisim atom, nombor atom, simbol, konfigurasi elektronik, dan sebagainya. Walaupun kebanyakan elemen secara semula jadi berlaku, terdapat beberapa unsur sintetik seperti Californium, Americium, Einsteinium, dan Mendelevium. Kita boleh mengkategorikan semua elemen ke dalam tiga kumpulan; sebagai logam, metaloid, dan bukan logam.

Rajah 02: Endoskeleton

Selanjutnya, kita boleh mengkategorikan mereka ke dalam kumpulan dan tempoh berdasarkan ciri-ciri yang lebih khusus. Juga, elemen-elemen dalam kumpulan atau tempoh yang sama berkongsi ciri-ciri umum tertentu, dan sesetengah sifat boleh berubah secara berurutan apabila anda melalui kumpulan atau tempoh. Selain itu, unsur-unsur boleh mengalami perubahan kimia untuk membentuk pelbagai sebatian; Walau bagaimanapun, kita tidak dapat memecahkan elemen lagi dengan kaedah kimia mudah.

Apakah Perbezaan Antara Isotop dan Unsur?

Istilah kimia istilah menggambarkan spesies atom manakala istilah isotop menggambarkan bentuk yang berbeza dari unsur kimia yang sama. Oleh itu, perbezaan utama antara isotop dan unsur ialah isotop adalah bentuk yang berbeza dari unsur kimia yang sama manakala unsur-unsur adalah atom-atom yang mempunyai bilangan proton yang sama dalam nukleus atom. Selain itu, satu lagi perbezaan antara isotop dan unsur ialah isotop mempunyai bilangan neutron yang berlainan, tetapi elemen kimia boleh mempunyai sama ada bilangan neutron atau bilangan neutron yang berlainan; tetapi mereka tidak mempunyai bilangan proton yang sama.

Sebagai satu lagi perbezaan penting antara isotop dan unsur-unsur, kita boleh mengatakan bahawa jisim atom isotop boleh dikira dengan hanya menambah jumlah jisim proton dan neutron dalam nukleus atom sedangkan kita boleh mengira jisim atom unsur kimia menggunakan atom jisim isotopnya dan kelimpahan relatifnya.

Ringkasan - Isotop vs Elemen

Isotop adalah bentuk atom yang berbeza dari unsur kimia yang sama. Perbezaan utama antara isotop dan unsur ialah isotop adalah bentuk yang berbeza dari unsur kimia yang sama manakala unsur-unsur adalah atom-atom yang mempunyai bilangan proton yang sama dalam nukleus atom.

Rujukan:

1. "Elemen Kimia." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 11 Nov 2018. Boleh didapati di sini  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Isotop Definisi dan Contoh dalam Kimia." ThoughtCo, 22 Okt, 2018. Boleh didapati di sini  

Image Courtesy:

1. "204 Isotop Hidrogen-01" Oleh Kolej OpenStax - Anatomi & Fisiologi, laman web Connexions (CC BY 3.0) melalui Wikimedia Commons
2. "Jadual Berkala Mudah-Berkala-oleh" Offnfopt - Kerja sendiri, (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons