Differkinome

Perbezaan Antara Pesanan Reaksi dan Molecularity

Sains & Alam
Share

Perbezaan Utama - Perintah Reaksi vs Molecularity
  

Reaksi kimia adalah perubahan yang berlaku dalam sebatian kimia. Ia membawa kepada penukaran satu bahan kimia kepada yang lain. Sebatian awal yang menjalani tindak balas kimia dipanggil reaktan. Apa yang kita perolehi apabila selesai tindak balas adalah produk. Perintah tindak balas diberikan berkenaan dengan bahan; ia boleh berkaitan dengan reaktan, produk atau pemangkin. Urutan reaksi berkenaan dengan bahan adalah eksponen yang mana kepekatannya dalam persamaan kadar dinaikkan. Molekul kimia tindak balas kimia menyatakan berapa banyak molekul reaksi yang terlibat dalam tindak balas. Perbezaan utama antara susunan tindak balas dan molekul ialah Urutan tindak balas memberikan hubungan antara kepekatan spesies kimia dan reaksi yang ia alami sedangkan molekul menunjukkan berapa banyak molekul reaksi terlibat dalam reaksi.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Perintah Reaksi 
3. Apakah Molekul
4. Side by Side Comparison - Urutan Reaksi vs Molecularity dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apakah Perintah Reaksi

Urutan reaksi berkenaan dengan bahan adalah eksponen yang mana kepekatannya dalam persamaan kadar dinaikkan. Untuk memahami konsep ini, kita harus terlebih dahulu mengetahui kadar undang-undang apa.

Menilai Undang-Undang

Undang-undang kadar menunjukkan bahawa kadar perkembangan tindak balas kimia (pada suhu malar) adalah berkadar dengan kepekatan reaktan yang dibangkitkan kepada eksponen yang ditentukan secara eksperimen. Eksponen ini dikenali sebagai pesanan kepekatan tersebut. Marilah kita pertimbangkan satu contoh.

2N2O5    ↔ 4 NO2      +      O2

Untuk reaksi di atas, persamaan undang-undang kadar diberikan seperti di bawah.

Kadar = k. [N2O5]x

Dalam persamaan di atas, k ialah pemalar kekonduksian yang dikenali sebagai pemalar kadar. Ia adalah tetap pada suhu malar. Tanda kurung digunakan untuk menyatakan bahawa ia adalah kepekatan reaktan. Simbol x adalah susunan tindak balas berkenaan dengan reaktan. Nilai x harus ditentukan secara eksperimen. Untuk tindak balas ini, didapati bahawa x = 1. Di sini, kita dapat melihat bahawa tindak balas tindak balas tidak sama dengan stoikiometri tindak balas. Tetapi dalam beberapa reaksi, urutan tindak balas boleh sama dengan stoikiometri.

Untuk tindak balas yang mempunyai dua atau lebih tindak balas, persamaan undang-undang kadar boleh ditulis seperti di bawah.

A + B + C ↔ P

Kadar = k. [A]a[B]b[C]c

a, b dan c adalah arahan tindak balas berkenaan dengan tindak balas A, B dan C. Untuk persamaan kadar seperti ini (mempunyai beberapa tindak balas tindak balas), jumlah tindanan tindak balas diberikan sebagai susunan tindak balas keseluruhan.

Keseluruhan pesanan = a + b + c

Rajah 1: Kadar Perintah Pertama dan Perintah Pesanan Kedua

Menurut tindak balas tindak balas, terdapat beberapa jenis tindak balas:

  1. Reaksi Pesanan Zero (tindak balas tindak balas adalah sifar berkenaan dengan sebarang reaktan yang digunakan. Oleh itu, kadar tindak balas tidak bergantung kepada kepekatan reaktan yang digunakan.)
  2. Reaksi Pesanan Pertama (kadar berkadar dengan kepekatan satu reaktan)
  3. Reaksi Pesanan Kedua (kadar tindak balas adalah berkadar sama dengan kuadrat kepekatan reaktan atau kepada produk kepekatan dua reaktan)

Apakah Molekul

Molekul tindak balas adalah bilangan molekul atau ion yang menyertai tindak balas sebagai reaktan. Lebih penting lagi, reaktan yang dipertimbangkan adalah orang-orang yang mengambil bahagian dalam langkah menentukan kadar reaksi keseluruhan. Langkah penentuan kadar tindak balas adalah langkah paling perlahan dalam tindak balas keseluruhan. Ini kerana langkah tindak balas yang paling lambat menentukan kadar tindak balas.

Rajah 2: Reaksi Unimolecular

Molekul boleh berbeza-beza:

  1. Reaksi unimolekular mempunyai satu molekul reaktan (atau ion)
  2. Reaksi Bimolecular mempunyai dua reaktan (dua reaktan boleh terdiri daripada sebatian yang sama atau sebatian yang berbeza)
  3. Reaksi trimolekular mempunyai tiga reaktan.

Apakah Perbezaan Antara Pesanan Reaksi dan Molekul?

Perintah Reaksi vs Molecularity
Urutan tindak balas berkenaan dengan bahan adalah eksponen yang kepekatannya dalam persamaan kadar dinaikkan. Molekul tindak balas adalah bilangan molekul atau ion yang menyertai tindak balas sebagai reaktan.
 Hubungan dengan Reaktan
Perintah tindak balas menerangkan bagaimana kepekatan reaktan mempengaruhi kadar tindak balas. Molekul memberi bilangan reaktan yang mengambil bahagian dalam tindak balas.

Ringkasan - Perintah Reaksi vs Molecularity

Kadar undang-undang menunjukkan bahawa kadar perkembangan reaksi kimia (pada suhu malar) adalah berkadar dengan kepekatan reaktan yang dibangkitkan kepada eksponen yang ditentukan secara eksperimen. Perintah tindak balas diberikan berkenaan dengan reaktan. Ia menerangkan kebergantungan kadar reaksi terhadap kepekatan reaktan. Perbezaan utama antara tindak balas dan molekul ialah urutan tindak balas memberikan hubungan antara kepekatan spesies kimia dan reaksi yang ia alami sedangkan molekulnya menyatakan berapa banyak molekul reaktan yang terlibat dalam reaksi.

Rujukan:

1. "Undang-undang Kadar." Kimia PercumaTeks, Libretexts, 21 Julai 2016, Boleh didapati di sini.
2. "Pesanan Reaksi." Kimia PercumaTeks, Libretexts, 21 Julai 2016, Boleh didapati di sini.
3. "Molekul dan Kinetik." Kimia PercumaTeks, Libretexts, 21 Julai 2016, Boleh didapati di sini.

Image Courtesy:

1. "Rateloglogplot" Oleh Fabiuccio ~ enwikibooks di Wikibooks Bahasa Inggeris - Dipindah dari en.wikibooks ke Commons., (Public Domain) melalui Wikimedia Commons
2. "Cis-trans-stilbene" Oleh Pancrat - Kerja sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons

Sains & Alam
×