Perbezaan Antara Nombor Pengoksidaan dan Caj
Share
The perbezaan utama antara nombor pengoksidaan dan caj adalah kita boleh menentukan bilangan pengoksidaan atom yang mengira bilangan elektron yang sama ada yang dikeluarkan atau diperoleh oleh atom itu manakala cajnya ditentukan memandangkan jumlah bilangan elektron dan proton dalam atom.
Unsur yang berbeza dalam jadual berkala mempamerkan ciri kimia dan fizikal yang berlainan. Dan apabila mereka bergabung untuk membentuk molekul, unsur-unsur yang berlainan bergabung dengan unsur-unsur lain dalam perkadaran yang berbeza. Di antara sejumlah besar variasi antara elemen, parameter yang paling mudah dan penting adalah jumlah caj dan pengoksidaan mereka. Caj dan nombor pengoksidaan elemen membantu untuk mengenal pasti, untuk kumpulan mana elemen ini tergolong dalam jadual berkala. Yang paling penting, ia membantu untuk menggambarkan keupayaan elemen untuk membentuk molekul dan sebatian koordinasi lain, dan oleh itu, membantu untuk mengenal pasti formula empirik mereka.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Nombor Pengoksidaan
3. Apa itu Caj
4. Side by Side Comparison - Nombor Pengoksidaan vs Caj dalam Borang Tabular
5. Ringkasan
Apakah Nombor Pengoksidaan?
Nombor pengoksidaan adalah ciri atom pusat suatu koordinasi. Ia adalah pertuduhan atom pusat suatu koordinasi apabila semua ikatan di sekeliling atom ini adalah ikatan ionik. Oleh itu, kadang-kadang caj dan nombor pengoksidaan adalah serupa, tetapi kadang-kadang ia berbeza. Contohnya, blok s dan elemen blok yang sederhana mempunyai nombor pengoksidaan yang sama dengan caj mereka. Juga, ion politomik mempunyai nombor pengoksidaan yang sama sebagai caj. Walau bagaimanapun, unsur kimia yang sama boleh mempunyai nombor pengoksidaan yang berbeza, bergantung kepada atom-atom lain di sekelilingnya. Dalam unsur bebas, nombor pengoksidaan selalu sifar. Selain itu, ion logam peralihan (blok d) dan unsur-unsur mempunyai nombor pengoksidaan yang berbeza.
Rajah 01: Penentuan Bilangan Pengoksidaan Unsur Berbeza dalam Sebatian
Apabila mempertimbangkan kompaun penyelarasan, atom logam pusat harus selalu mempunyai orbital kosong yang mana ligannya menyumbangkan pasangan elektron tunggal mereka dan membentuk ikatan ionik. Selain itu, kita boleh menunjukkan nombor pengoksidaan atom logam pusat dengan nombor Rom di dalam kurungan. Sebagai contoh, jika bilangan pengoksidaan logam "M" adalah 3, maka kita menuliskannya sebagai M (III).
Apakah caj tersebut?
Pengisian sebarang atom adalah sifar. Apabila atom mengeluarkan atau mendapatkan elektron, mereka memperoleh caj elektrik. Ini kerana, elektron zarah subatomik dikenakan secara negatif manakala proton dikenakan secara positif. Atom menghilangkan atau memperoleh elektron untuk mengisi cangkang valensi mereka mengikut peraturan oktet.
Dalam atom, bilangan proton dan elektron adalah sama. Oleh kerana proton mempunyai cas positif dan elektron mempunyai caj negatif, apabila elektron dari shell valence dibuang, atom membentuk ion yang dikenakan positif, oleh itu bilangan proton positif adalah lebih tinggi daripada jumlah elektron dalam ion itu.
Penentuan Caj
Lebih-lebih lagi, apabila atom lebih elektronegatif, ia dapat menarik elektron daripada atom-atom lain ke arah dirinya sendiri. Di sana, mereka mendapat lebih banyak elektron daripada bilangan proton yang tinggal di dalam nukleusnya. Oleh itu, atom menjadi ion negatif. Selanjutnya, bilangan elektron yang disumbangkan atau abstrak berbeza dari atom ke atom. Kita boleh meramal ini dari kedudukan elemen dalam jadual berkala. Biasanya, kumpulan atom yang sama akan membentuk ion yang sama, kerana mereka mempunyai bilangan elektron valens yang sama.
Rajah 02: Struktur Atom dalam Menentukan Caj
Nombor kumpulan juga menunjukkan bilangan elektron valens; oleh itu, kita boleh menentukan pertuduhan ion terbentuk oleh atom dalam kumpulan itu. Sebagai contoh, kumpulan satu elemen membentuk ion monovalen dengan caj elektrik +1. Kumpulan dua elemen membentuk ion yang dibahagikan positif positif. Kumpulan tiga dan kumpulan empat atom membentuk +3 dan +4 dikenakan ion dengan sewajarnya. Dari kumpulan lima ke kumpulan tujuh, atom membuat ion negatif, kerana lebih mudah untuk mengisi elektron valensi mereka dengan hanya memperoleh 2 atau 3 elektron daripada memancarkan lima, enam atau tujuh elektron. Oleh itu, kumpulan lima elemen membuat -3 ion yang dikenakan, manakala kumpulan 6 elemen membuat -2 ion dan kumpulan 7 elemen membuat -1 ion. Selain daripada ion yang hanya dikenakan, terdapat juga ion kompleks dengan caj seperti NH4+ dan CO32-dan lain-lain.
Apakah perbezaan antara nombor pengoksidaan dan caj?
Nombor dan caj pengoksidaan adalah dua istilah berkaitan dalam kimia. Walau bagaimanapun, terdapat beberapa perbezaan antara nombor pengoksidaan dan caj. Perbezaan utama di antara nombor pengoksidaan dan caj adalah kita dapat menentukan bilangan pengoksidaan atom yang mengira bilangan elektron yang sama ada dikeluarkan atau diperoleh oleh atom tersebut manakala cajnya ditentukan memandangkan jumlah bilangan elektron dan proton dalam atom.
Di samping itu, terdapat beberapa nombor pengoksidaan bagi elemen kimia yang sama bergantung kepada atom-atom di sekelilingnya sementara pertuduhan atom adalah berubah-ubah hanya bergantung kepada bilangan elektron dan proton dalam atom. Oleh itu, ini adalah satu lagi perbezaan penting antara nombor pengoksidaan dan caj.
Ringkasan - Nombor Pengoksidaan vs Caj
Nombor caj dan pengoksidaan adalah dua istilah yang berkaitan. Perbezaan utama antara nombor pengoksidaan dan caj ialah kita dapat menentukan bilangan pengoksidaan atom yang mengira bilangan elektron yang sama ada dikeluarkan atau diperolehi oleh atom itu manakala cajnya ditentukan memandangkan jumlah bilangan elektron dan proton dalam atom.
Rujukan:
1. "Nombor Pengoksidaan." Logam Peralihan. Terdapat di sini
2. Libretexts. "Atom." Chemistry FreeTexts, Yayasan Sains Kebangsaan, 26 Nov. 2018. Boleh didapati di sini
Image Courtesy:
1. "Penguntukan Negeri Pengoksidaan" Oleh SARANPHONG YIMKLAN - Kerja sendiri, (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons
2. "Caj Nuklear Berkesan" Oleh Kerja Sendiri - Caj Nuklear Berkesan, (Public Domain) melalui Wikimedia Commons
