Perbezaan Antara Kaedah Bilangan Pengoksidaan dan Kaedah Reaksi Separuh

Perbezaan Utama - Pengoksidaan Kaedah Nombor vs Kaedah Reaksi Separuh
 

Kaedah nombor oksidasi dan kaedah separuh reaksi adalah dua kaedah yang digunakan untuk mengimbangi persamaan kimia reaksi redoks. Reaksi redoks adalah tindak balas kimia yang terdiri daripada dua reaksi kimia selari; tindak balas pengoksidaan dan tindak balas pengurangan. Ini dikenali sebagai reaksi separuh reaksi redoks. Oleh itu, tindak balas redoks berlaku dalam campuran reaksi di mana bahan mengalami pengoksidaan dan bahan lain (atau bahan yang sama) mengalami pengurangan. Pengoksidaan dan pengurangan menukar nombor pengoksidaan atau keadaan pengoksidaan unsur kimia. Sama ada perubahan dalam nombor pengoksidaan atau reaksi separuh berlaku dalam tindak balas redoks boleh digunakan untuk mengimbangi persamaan kimia keseluruhan reaksi redoks. The perbezaan utama antara kaedah nombor pengoksidaan dan kaedah separuh reaksi Kaedah nombor pengoksidaan menggunakan perubahan pada nombor pengoksidaan spesies kimia dalam campuran tindak balas manakala kaedah separuh reaksi menggunakan kaedah mengimbangi dua tindak balas separuh selari diikuti dengan penambahan mereka antara satu sama lain.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Kaedah Nombor Pengoksidaan
3. Apakah Kaedah Separuh Reaksi
4. Side by Side Comparison - Kaedah Bilangan Pengoksidaan vs Kaedah Reaksi Separuh dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apakah Kaedah Nombor Pengoksidaan?

Kaedah nombor pengoksidaan adalah kaedah mengimbangi persamaan kimia reaksi redoks menggunakan nombor pengoksidaan spesies kimia dalam campuran reaksi. Nombor pengoksidaan unsur kimia adalah tahap pengoksidaan unsur tersebut. Nombor pengoksidaan kadang kala disebut keadaan pengoksidaan, dan ia boleh menjadi nilai positif, nilai negatif atau ia boleh menjadi sifar. Apabila bilangan pengoksidaan atom meningkat, kita menyebut bahawa atom telah teroksidasi; Sebaliknya, apabila bilangan pengoksidaan menurun, atom berkurang.

Contoh: Reaksi antara zink (Zn) dan asid hidroklorik (HCl) memberikan Zink klorida (ZnCl₂) dan gas hidrogen (H₂). Reaksi ini adalah tindak balas redoks di mana zink menjalani pengoksidaan dan atom hidrogen menjalani pengurangan di mana bilangan pengoksidaan klorin tidak berubah. Atom Zn telah teroksida ke Zn²⁺ sedangkan H⁺ ion telah berkurangan kepada H₂.

Zn + HCl → ZnCl₂   +   H₂

Rajah 01: Reaksi Zink dengan HCl

Kaedah nombor pengoksidaan boleh digunakan untuk mengimbangi persamaan di atas. Pertama, nombor pengoksidaan semua atom perlu ditunjukkan.

Zn = 0

H dalam HCl = +1

Znin ZnCl₂ = +2

H dalam H₂ = 0

Kemudian hendaklah menentukan perubahan yang telah berlaku dalam nombor pengoksidaan ini. Zn telah mengoksida ke Zn²⁺ manakala H⁺ telah dikurangkan kepada H₂. Selepas mengenal pasti perubahan ini, peningkatan atau penurunan bilangan pengoksidaan bagi setiap atom perlu ditunjukkan. Mari kita panggil faktor ini sebagai "faktor ON" (peningkatan atau penurunan setiap atom). Selepas menentukan faktor ON, atom pengoksidaan perlu didarabkan oleh faktor ON yang mengurangkan atom dan sebaliknya.

Faktor ON pada Zn = 2

Faktor ON H = 1

Apabila didarab, Zn x 1 + HCl x 2 → ZnCl₂ x 1 + H₂

Ini memberikan reaksi seimbang redoks: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Apakah Kaedah Separuh Reaksi?

Kaedah separuh reaksi adalah kaedah mengimbangi tindak balas redoks menggunakan dua reaksi separuh selari; pengoksidaan reaksi setengah dan pengurangan reaksi separuh. Dalam tindak balas redoks, satu reaktan bertindak sebagai agen pengoksida yang mengoksidakan reaktan yang lain, sambil mengurangkan sendiri.

Ex: Untuk tindak balas antara Zink (Zn) dan asid hidroklorik (HCl), bertindak sebagai zink mengurangkan zink manakala hidrogen dalam HCl adalah agen pengoksidaan. Maka seimbang dua separuh reaksi boleh ditulis sebagai:

Pengoksidaan: Zn → Zn⁺²+   2e

Pengurangan: 2HCl + 2e → H₂     +   2Cl^-

Kemudian kita boleh menambah separuh reaksi untuk mendapatkan reaksi redoks seimbang. Tetapi sebelum menambahkannya, pastikan sama ada bilangan elektron di kedua-dua belah adalah sama (hanya maka elektron di kedua-dua belah pihak boleh dibatalkan untuk mendapatkan persamaan bersih). Jika elektron tidak sama, maka persamaan keseluruhan (satu reaksi separuh) perlu didarab dengan nilai yang sesuai sehingga ia sama dengan bilangan elektron dalam reaksi setengah yang lain.

Reaksi redoks seimbang: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Apakah Perbezaan Antara Kaedah Bilangan Pengoksidaan dan Kaedah Reaksi Separuh?

Kaedah Kaedah Pengoksidaan vs Kaedah Reaksi Separuh
Kaedah nombor pengoksidaan adalah kaedah mengimbangi persamaan kimia reaksi redoks menggunakan nombor pengoksidaan spesies kimia dalam campuran reaksi.	Kaedah separuh reaksi adalah kaedah mengimbangi tindak balas redoks menggunakan dua reaksi separuh selari; reaksi pengoksidaan separuh dan reaksi separuh pengurangan
Kaedah
Kaedah nombor pengoksidaan menggunakan perubahan dalam bilangan pengoksidaan bagi setiap atom dalam reaktan dan produk.	Kaedah reaksi setengah menggunakan reaksi pengoksidaan dan pengurangan reaksi redoks.

Ringkasan - Pengoksidaan Kaedah Nombor vs Kaedah Reaksi Separuh 

Reaksi redoks adalah sejenis tindak balas yang lazim di mana tindak balas bertindak sebagai agen pengoksidasi manakala reaksi lain bertindak sebagai ejen pengurangan. Terdapat dua cara utama untuk mengimbangkan reaksi redoks; kaedah nombor pengoksidaan dan kaedah reaksi separuh. Kaedah nombor pengoksidaan dan kaedah separuh reaksi adalah kaedah nombor pengoksidaan menggunakan perubahan bilangan pengoksidaan spesies kimia dalam campuran tindak balas manakala kaedah separuh reaksi menggunakan kaedah mengimbangi dua tindak balas separuh selari diikuti dengan penambahan masing-masing dengan masing-masing lain.

Rujukan:

1. "Mengimbangi Reaksi Redoks." Mengimbangi Reaksi Redoks, Kaedah Elektron Ion, Kaedah Nombor Pengoksidaan | [dilindungi email] Boleh didapati di sini
"Kaedah nombor pengoksidaan mengimbangi persamaan reaksi redoks." Perisian kalkulator kimia untuk pengiraan pH, penyediaan penyelesaian penumpuan penumpuan dan pengimbangan persamaan kimia. Terdapat di sini

Image Courtesy:

1. Reaksi 1.'Zn dengan HCl'By Chemicalinterest - Kerja sendiri, (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons