Perbezaan Antara Kelebihan Peratus dan Kelimpahan Relatif

Perbezaan Utama - Kelebihan Peratusan dan Kelebihan Relatif
 

Banyaknya persentase dan kelimpahan relatif adalah nilai peratusan elemen kimia yang mewakili kejadian mereka di alam sekitar. Perbezaan utama antara kelebihan peratus dan kelimpahan relatif adalah Kelimpahan persentase memberikan banyak isotop sedangkan kelimpahan relatif memberi banyak unsur kimia. Kelimpahan peratus boleh digunakan untuk menentukan jisim atom purata unsur kimia tertentu. Kelimpahan relatif memberi terjadinya elemen kimia tertentu dalam persekitaran yang diberikan, iaitu, di bumi.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Kelebihan Percent 
3. Apakah Abundance Relatif
4. Persamaan Antara Kelebihan Peratus dan Kelimpahan Relatif
5. Perbandingan Side by Side - Abundansi Peratusan vs Abundance Peratusan dalam Borang Tabular
6. Ringkasan

Apakah Kelebihan Percent?

Kelebihan peratus ialah jumlah peratusan semua isotop semulajadi yang terdapat dalam elemen. Isotop adalah atom unsur yang sama dengan bilangan atom yang sama tetapi bilangan massa yang berbeza. Ini bermakna isotop adalah atom yang mempunyai bilangan proton yang sama dalam nukleus atom, tetapi bilangan neutron yang berlainan.

Rajah 1: Isotop Unsur Yang Berbeza boleh Digunakan untuk Menemukan Misa Atom Purata mereka

Isotop setiap elemen berlaku secara semula jadi dalam nisbah yang berbeza. Kelebihan persen isotop menunjukkan kebarangkalian mencari isotop yang sifatnya kerana unsur-unsur dapat dijumpai sebagai campuran isotop. Kelimpahan peratus boleh digunakan untuk mencari jisim atom unsur tersebut. Jisim atom boleh didapati menggunakan persamaan berikut.

Jisim atom purata = Σ (jisim isotop x peratus kelimpahan isotop)

Marilah kita pertimbangkan contoh untuk memahami perkara ini. Isotop klorin yang paling stabil, secara semulajadi adalah Cl-35 (jisim = 34.969 dan kelimpahan peratus = 75.53%) dan Cl-37 (jisim = 36.966 dan kelimpahan peratus = 24.47%). Kemudian,

Jisim purata klorin = Σ (jisim isotop x peratus kelimpahan isotop)

= Σ (34.969 x 75.53 / 100) + (36.966 x 24.47 / 100)

= 26.412 amu + 9.045 amu

= 35.46 amu.

Apakah Abundance Relatif??

Kelimpahan relatif unsur adalah ukuran terjadinya unsur relatif terhadap semua elemen lain dalam alam sekitar. Terdapat tiga cara untuk menentukan kelimpahan relatif elemen:

1. Pecahan massa
2. Pecahan mol
3. Pecahan pecahan

Kaedah pecahan volum adalah yang paling biasa bagi unsur-unsur gas dalam campuran gas, iaitu, atmosfera bumi. Walau bagaimanapun, ungkapan kelimpahan kebanyakan relatif adalah pecahan jisim.

Rajah 2: Graf yang Menunjukkan Abundansi Unsur Yang Berkhasiat di Kerak Atas Bumi

Apabila mempertimbangkan alam semesta, unsur-unsur kimia yang paling banyak adalah hidrogen dan helium. Apabila mempertimbangkan bumi, elemen yang paling biasa ialah besi yang mempunyai peratusan besarnya ialah 32.1%. Unsur-unsur lain adalah oksigen (32.1%), silikon (15.1%), magnesium (13.9%), sulfur (2.9%) dan unsur-unsur lain terdapat dalam peratusan surih.

Apakah Kesamaan Antara Kelebihan Peratus dan Kelebihan Relatif?

• Kelebihan kelebihan dan kelimpahan relatif adalah nilai peratusan.
• Kedua-dua peratus kelimpahan dan kelimpahan relatif menyatakan peratusan unsur-unsur kimia yang berbeza.

Apakah Perbezaan Antara Kelebihan Percent dan Kelimpahan Relatif?

Percent Abundance vs Relative Abundance
Kelebihan peratus ialah jumlah peratusan semua isotop semulajadi yang terdapat dalam elemen.	Kelimpahan relatif unsur adalah peratusan terjadinya elemen relatif terhadap semua elemen lain dalam lingkungan.
Perwakilan
Kelebihan peratus memberi banyak isotop.	Kelimpahan relatif memberi banyak unsur kimia.

Ringkasan - Abundansi Peratusan dan Kelebihan Relatif

Kelebihan persentase dan kelimpahan relatif adalah dua istilah yang digunakan untuk memberikan banyak isotop dan unsur kimia. Perbezaan utama antara kelimpahan peratus dan kelimpahan relatif adalah bahawa kelebihan peratus memberi banyak isotop sedangkan kelimpahan relatif memberikan banyak unsur kimia.

Rujukan:

1. "Massa Atom Purata." Massa Atom Purata, [dilindungi email], tersedia di sini.
2. "Kelimpahan elemen kimia." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 25 Feb. 2018, Boleh didapati di sini.
3. Simoes, Kristian. "Abundansi unsur-unsur kimia." Astrono, terdapat di sini.

Image Courtesy:

1. "Isotope CNO" Oleh Lucquessoy - Kerja sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons
2. "Kelebihan Elemental" oleh Gordon B. Haxel, Sara Boore, dan Susan Mayfield dari USGS; vectorized oleh Pengguna: michbich - (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons