Perbezaan Antara pH dan Keasidan

pH vs Acidity

Keasidan dan pH adalah dua istilah yang berkait rapat dalam kimia. pH adalah istilah yang paling biasa digunakan dalam makmal. Ia dikaitkan dengan pengukuran keasidan dan ukuran asas.

Keasidan

Asid ditakrifkan dalam pelbagai cara oleh pelbagai saintis. Arrhenius mentakrifkan asid sebagai bahan yang menyumbang H3O⁺ ion dalam penyelesaiannya. Bronsted-Lowry mendefinisikan asas sebagai bahan yang boleh menerima proton. Definisi asid Lewis adalah lebih biasa daripada dua di atas. Menurutnya, mana-mana donator pasangan elektron adalah asas. Menurut definisi Arrhenius atau Bronsted-Lowry, sebatian harus mempunyai hidrogen dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai proton untuk menjadi asid. Tetapi menurut Lewis, boleh ada molekul, yang tidak mempunyai hidrogen, tetapi boleh berfungsi sebagai asid. Sebagai contoh, BCl₃ adalah asid Lewis, kerana ia boleh menerima pasangan elektron. Alkohol boleh menjadi asid Bronsted-Lowry, kerana ia boleh menyumbangkan proton; Walau bagaimanapun, menurut Lewis, ia akan menjadi asas. Terlepas dari definisi di atas, kita biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau, cuka adalah dua asid yang kami jumpai di rumah kami. Mereka bertindak balas dengan asas menghasilkan air, dan dengan logam membentuk H₂; dengan itu, meningkatkan kadar kakisan logam. Keasidan adalah keadaan asid. Ini berkaitan dengan tahap asid (asid kuat atau lemah).

pH

pH adalah skala yang boleh digunakan untuk mengukur keasidan atau asas dalam larutan. Skala ini mempunyai angka dari 1 hingga 14. pH 7 dianggap sebagai nilai netral. Air tulen dikatakan mempunyai pH 7. Dalam skala pH, dari 1-6 asid diwakili. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO₃ benar-benar terionisasi dalam penyelesaian untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH₃COOH sebahagiannya berpecah dan memberi sedikit jumlah proton. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan menurun. Jadi nilai pH lebih daripada 7 menunjukkan asas. Memandangkan kenaikan asasnya, nilai pH juga akan meningkat dan asas yang kuat akan mempunyai nilai pH 14.

Skala pH adalah logaritma. Ia boleh ditulis seperti di bawah berbanding dengan kepekatan H + dalam larutan.

pH = -log [H⁺]

Dalam penyelesaian asas, tidak ada apa-apa H⁺s. Oleh itu, dalam keadaan seperti itu, dari -log [OH^-nilai pOH boleh ditentukan.

Sejak, pH + pOH = 14

Oleh itu, nilai pH penyelesaian asas juga boleh dikira. Terdapat pH meter dan kertas pH di makmal, yang digunakan untuk mengukur nilai pH secara langsung. Kertas pH akan memberi anggaran nilai pH, sedangkan pH meter memberikan nilai yang lebih tepat daripada kertas pH.