Perbezaan Antara pH dan pKa

pH vs pKa

Kami biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau, cuka adalah dua asid yang kami jumpai di rumah kami. Mereka bertindak balas dengan asas menghasilkan air, dan bertindak balas dengan logam untuk membentuk H₂; dengan itu, meningkatkan kadar kakisan logam.Keupayaan menderma proton adalah ciri asid, dan pH, nilai PKa dikira berdasarkan sifat ini.

pH

pH adalah skala yang boleh digunakan untuk mengukur keasidan atau asas dalam larutan. Skala ini mempunyai angka dari 1 hingga 14. pH 7 dianggap sebagai nilai netral. Air tulen dikatakan mempunyai pH 7. Dalam skala pH, dari 1-6 asid diwakili. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO₃ benar-benar terionisasi dalam penyelesaian untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH₃COOH sebahagiannya berpecah dan memberi sedikit jumlah proton. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan menurun. Oleh itu, nilai pH lebih daripada 7 menunjukkan asas. Memandangkan kenaikan asasnya, nilai pH juga akan meningkat dan asas yang kuat akan mempunyai nilai pH 14.

Skala pH adalah logaritma. Ia boleh ditulis seperti di bawah berbanding dengan H⁺ kepekatan dalam larutan.

pH = -log [H⁺]

Dalam penyelesaian asas, tidak ada apa-apa H⁺s. Oleh itu, dalam keadaan seperti itu, pOH boleh ditentukan dari -log [OH^-nilai.

Sejak, pH + pOH = 14; Nilai pH penyelesaian asas juga boleh dikira. Terdapat pH meter dan kertas pH di makmal, yang boleh digunakan untuk mengukur nilai pH secara langsung. Kertas pH akan memberikan anggaran nilai pH, manakala pH meter memberikan nilai yang lebih tepat.

pKa

Keasidan adalah keadaan asid. Ini berkaitan dengan tahap asid. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO₃ benar-benar terionisasi dalam penyelesaian, untuk memberi proton. Asid lemah seperti CH₃COOH sebahagiannya berpecah dan memberi sedikit jumlah proton. K_a adalah asid pemisahan asid. Ia memberi petunjuk keupayaan asid lemah, kehilangan proton. Dalam medium berair, asid lemah berada dalam keseimbangan dengan asas konjugasi seperti ditunjukkan dalam contoh di bawah.

CH₃COOH_(aq) + H₂O_(l)    CH₃COO^-_(aq) + H₃O⁺_(aq)

Keseimbangan bagi perkara di atas boleh ditulis sebagai,

 E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]

Persamaan ini boleh ditulis semula seperti di bawah yang mengubah pemalar kepada pemalarasan pemisahan asid.

 Ka = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]

Nilai kebarangkalian nilai logaritma Ka adalah nilai pKa. Ini adalah cara lain untuk menyatakan keasidan.

                                                           pKa = -log K_a

Untuk asid yang lebih kuat, nilai Ka lebih besar, dan nilai pKa lebih kecil. Dan untuk asid yang lemah, ia adalah sebaliknya.

Apakah perbezaan antara pH dan pKa? • pH adalah timbal balik logaritma H+ kepekatan. pKa adalah logaritma nilai Ka. • pH memberi idea tentang jumlah H+ion yang ada dalam medium. nilai pKa memberi idea mengenai mana keseimbangan yang disukai (tahap pemisahan asid). • Kedua-dua pH dan pKa dikaitkan dengan persamaan Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([A-] / [HA])