Perbezaan Antara Polar dan Nonpolar

Polar vs Nonpolar

Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika G.N.Lewis, atom stabil apabila ia mengandungi lapan elektron dalam shell valence mereka. Kebanyakan atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam kerangka valensi mereka (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 dalam jadual berkala); Oleh itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bertindak balas antara satu sama lain untuk menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Bagi atom-atom yang akan bertindak balas antara satu sama lain, perlu ada tarikan. Pergerakan elektron dalam atom atau molekul menjadikannya polar atau nonpolar, dan ini membantu interaksi mereka.

Polar

Polariti timbul disebabkan perbezaan elektronegativiti. Elektronegativiti memberikan ukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativiti. Sekiranya perbezaan elektronegativiti antara kedua-dua atom adalah sangat besar (lebih daripada 1.7), maka ikatannya akan menjadi ionik. Untuk ikatan menjadi kutub, perbezaan elektronegativiti tidak boleh melebihi nilai 1.7. Bergantung pada tahap perbezaan elektronegativiti, polaritas boleh ditukar. Tahap perbezaan ini mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Jadi, pasangan elektron ikatan ditarik lebih banyak oleh satu atom berbanding dengan atom lain yang mengambil bahagian dalam membuat ikatan. Ini akan menghasilkan pengagihan elektron yang tidak sama rata antara kedua-dua atom. Oleh kerana perkongsian elektron yang tidak sekata, satu atom akan mempunyai caj yang sedikit negatif manakala atom lain akan mempunyai caj yang sedikit positif. Pada contoh ini, kita katakan bahawa atom-atom itu telah mendapat bayaran negatif atau positif separa. Atom dengan elektronegativiti yang lebih tinggi mendapat caj negatif sedikit, dan atom dengan elektronegativiti yang lebih rendah akan mendapat caj positif yang sedikit. Polariti bermaksud pemisahan caj. Molekul ini mempunyai momen dipol. Momen Dipole mengukur polaritas ikatan, dan ia biasanya diukur dalam debit (ia juga mempunyai arah).

Bahan kutub cenderung berinteraksi dengan bahan kutub lain.

Bukan kutub

Apabila dua atom atau atom yang sama mempunyai elektronegativity yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom tersebut menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh itu, mereka cenderung untuk berkongsi elektron dan jenis bon ini dikenali sebagai bon kovalen bukan kutub. Sebagai contoh, apabila atom-atom yang sama disatukan membentuk molekul seperti Cl₂, H₂, atau P₄, setiap atom terikat dengan yang lain oleh ikatan kovalen bukan polar. Molekul ini adalah molekul nonpolar.

Bahan nonpolar suka berinteraksi dengan bahan nonpolar lain.