Perbezaan Antara sp sp2 dan sp3
Share
The perbezaan utama antara sp sp2 dan sp3 ialah bahawa orbital hibrid sp mempunyai ciri-ciri orbital 50% dan orbital hibrid sp2 mempunyai ciri-ciri orbital 33% atau orbital sedangkan orbital hibrid sp3 mempunyai ciri-ciri orbital 25%.
Istilah sp, sp2 dan sp3, merujuk kepada hibridisasi orbital yang berbeza yang membawa kepada bentuk orbital hibrid. Orbitals adalah kawasan hipotesis di sekeliling nukleus atom, yang mengandungi elektron atom itu. Orbital ini boleh menjalani hibridisasi untuk membentuk orbital hibrid baru yang boleh membentuk ikatan kimia kovalen. Terdapat beberapa bentuk hibridisasi mengikut orbital atom yang mengambil bahagian dalam proses hibridisasi. Sp, sp2 dan sp3 adalah beberapa hibridisasi biasa yang melibatkan dalam orbital s dan p atom.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah sp
3. Apakah sp2
4. Apakah sp3
5. Perbandingan Side by Side - sp vs sp2 vs sp3 dalam Borang Tabular
6. Ringkasan
Apakah sp?
Hibridisasi sp adalah bentuk hibridisasi yang paling sederhana di mana orbital s pertindihan dengan orbital p untuk membentuk dua orbital sp baru. Satu cangkang elektron mengandungi tiga orbital p. Dalam hibridisasi ini, salah satu orbital tiga p ini bercampur dengan orbit atom yang sama. Oleh itu, terdapat dua orbital yang tidak hibridisasi yang tersisa dalam atom-atom ini.
Rajah 01: Susunan Ruang Orbital Hibrid sp
Nisbah pencampuran dua orbital atom ialah 1: 1 (s: p). Oleh itu, orbit hibrid baru mempunyai 50% daripada ciri-ciri orbital dan 50% daripada ciri orbit p. Ini penggabungan orbital atom s dan p membentuk dua orbital hibrid baru. Kedua orbit ini mengatur dalam susunan spasial linear; mengarahkan setiap orbit atom ke arah yang bertentangan. Susunan ini menghasilkan sekurang-kurangnya ketegangan di antara kedua orbital tersebut. Oleh itu, sudut ikatan ialah 180◦.
Apakah sp2?
Hibridisasi sp2 adalah satu bentuk hibridisasi orbital di mana satu orbital bertindih dengan dua orbital p untuk membentuk tiga orbital hibrid baru. Oleh kerana terdapat tiga p orbital atom dalam atom, hibridisasi ini meninggalkan satu orbital p yang tidak hibrid. Tidak seperti dalam hibridisasi sp, dalam bentuk hibridisasi ini, ciri-ciri setiap orbital hibrid sp2 adalah 33% hadir manakala ciri orbital p adalah 66%.
Rajah 02: Pengaturan Ruang Orbital sp2
Walau bagaimanapun, ini adalah hanya anggaran nilai kerana nisbah antara tiga orbital atom yang terlibat dalam hibridisasi ini adalah s: p = 1: 2.
Kemudian ciri s bersamaan dengan 100/3 = 33.33%
Dan ciri p bersamaan (100/3) x 2 = 66.66%
Ketiga orbital hibrida baru ini mendapatkan susunan spatial planar trigonal untuk meminimumkan ketegangan antara orbital. Juga, sudut ikatan antara orbital ini adalah 120◦.
Apakah sp3?
Hibridisasi Sp3 adalah satu bentuk hibridisasi orbital di mana satu s orbital bertindih dengan orbital tiga p. Oleh itu, tidak ada orbital p yang tidak hibridisasi kerana semua orbital p melibatkan proses hibridisasi.
Rajah 03: Pengaturan Ruang sp3 Orbital Hibrid
Oleh itu, ini menghasilkan 4 orbital hibrid baru. Oleh kerana nisbah antara orbital s dan p ialah 1: 3, ciri-ciri s setiap orbital hibrid adalah 25% manakala ciri orbit p adalah 75%. Orbital hibrid baru ini diatur dalam susunan tetrahedral dengan sudut ikatan 109.5◦.
Apakah Perbezaan Antara sp sp2 dan sp3?
Hibridisasi sp adalah bentuk hibridisasi yang paling sederhana di mana orbital s menimpa dengan orbital ap untuk membentuk dua orbital sp baru, dan suatu hibridisasi Sp2 adalah satu bentuk hibridisasi orbital di mana satu orbital bertindih dengan dua orbital p untuk membentuk tiga orbital hibrid baru sedangkan S3 hibridisasi adalah satu bentuk hibridisasi orbital di mana satu s orbital bertindih dengan tiga orbital p. Ini adalah perbezaan asas antara sp sp2 dan orbital hibrid sp3. Selain itu, setiap orbital hibrid baru yang terbentuk dalam ketiga-tiga bentuk hibridisasi ini mempunyai ciri-ciri orbital yang berbeza kerana orbital s menggabungkan dengan bilangan orbital p yang berlainan. Oleh itu, mereka mempunyai ciri-ciri orbit yang berbeza juga.
Bagaimanapun, kita boleh menekankan perbezaan utama antara sp2 dan hibridisasi sp3 mengikut ciri-ciri orbital hibrid ini; Orbital hibrid sp mempunyai ciri-ciri orbital 50%, dan orbital hibrid sp2 mempunyai ciri-ciri orbital 33% manakala orbital hibrid sp3 mempunyai ciri-ciri orbital 25%. Lebih-lebih lagi, setiap hibridasi meninggalkan banyak bilangan orbital yang tidak hibrid. Sebagai contoh, sp hibridisasi hanya melibatkan 1 p orbital atom. Oleh itu, ia meninggalkan dua orbital atom tanpa hibridisasi.
Infographic di bawah menunjukkan perbandingan sisi terperinci mengenai perbezaan antara sp2 dan hibridisasi sp3.
Ringkasan - sp sp2 vs sp3
Hibridisasi adalah proses di mana orbital atom bercampur antara satu sama lain untuk membentuk orbital hibrid baru yang boleh menjalani ikatan kimia kovalen. Bentuk hibridisasi orbital atom yang paling sederhana ialah sp, hibrid sp2 dan sp3. Perbezaan utama antara sp sp2 dan sp3 ialah orbital hibrid sp mempunyai ciri-ciri orbital 50% dan orbital hibrid sp2 mempunyai ciri-ciri orbital 33% manakala orbital hibrid sp3 mempunyai ciri-ciri orbital 25%.
Rujukan:
1. "Hibridisasi Orbital." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 13 Sept. 2018. Boleh didapati di sini
2. Libretexts. "Hibridisasi." Chemistry PercumaTeks, Libretexts, 21 Julai 2016. Boleh didapati di sini
Image Courtesy:
1. "AE2h" Oleh Jfmelero - Kerja sendiri, (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons
2. "AE3h" Oleh Jfmelero - Kerja sendiri, (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons
3. "AE4h" Oleh Jfmelero - Kerja sendiri, (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons
