Perbezaan Antara Pyramidal Planar Trigonal dan Trigonal
Share
Trigonal Planar vs Pyramidal Trigonal
Trigonal planar dan pyramidal trigonal adalah dua geometri yang kami gunakan untuk menamakan susunan tiga dimensi atom molekul dalam ruang. Terdapat jenis geometri lain. Linear, bengkok, tetrahedral, octahedral adalah sebahagian daripada geometri yang biasa dilihat. Atom diatur dengan cara ini, untuk meminimumkan penolakan bon-bon, penolakan pasangan ikatan ikatan, dan penolakan sepasang tunggal tunggal. Molekul dengan bilangan atom dan pasangan tunggal yang sama juga cenderung menampung geometri yang sama. Oleh itu, kita boleh menentukan geometri molekul dengan mempertimbangkan beberapa peraturan. Teori VSEPR adalah model, yang boleh digunakan untuk meramalkan molekul geometri molekul, menggunakan bilangan pasangan elektron valensi. Eksperimen geometri molekul boleh diperhatikan dengan menggunakan pelbagai kaedah spektroskopi dan kaedah difraksi.
Trigonal Planar
Geometri planar trigonal ditunjukkan oleh molekul dengan empat atom. Terdapat satu atom pusat, dan tiga atom lain (atom periferal) disambungkan ke atom pusat dengan cara mereka berada di sudut-sudut segitiga. Tiada pasangan tunggal dalam atom pusat; oleh itu, hanya penolakan bon-ikatan dari kumpulan-kumpulan di sekitar atom pusat dianggap dalam menentukan geometri. Semua atom berada dalam satu satah; Oleh itu, geometri disebut sebagai "planar". Molekul dengan geometri planet trigonal yang ideal mempunyai sudut 120o antara atom periferal. Molekul sedemikian akan mempunyai jenis atom persisian yang sama. Boron trifluoride (BF3) adalah contoh untuk molekul ideal yang mempunyai geometri ini. Selanjutnya, boleh ada molekul dengan pelbagai jenis atom periferal. Contohnya, COCl2 boleh diambil. Dalam molekul sedemikian, sudut boleh sedikit berbeza daripada nilai ideal bergantung kepada jenis atom. Selain itu, karbonat, sulfat adalah dua anion anorganik yang menunjukkan geometri ini. Selain daripada atom di lokasi persisian, terdapat ligan atau kumpulan kompleks lain yang mengelilingi atom pusat dalam geometri planet trigonal. C (NH2)3+ adalah contoh sebatian sedemikian, di mana tiga NH2 kumpulan terikat kepada atom karbon pusat.
Pyramidal Trigonal
Geometri pyramidal trigonal juga ditunjukkan oleh molekul yang mempunyai empat atom atau ligan. Atom pusat akan di puncak dan tiga atom atau ligan lain akan berada di satu pangkalan, di mana ia berada di tiga sudut segitiga. Terdapat satu sepasang elektron di atom pusat. Sangat mudah untuk memahami geometri planet trigonal dengan menggambarkannya sebagai geometri tetrahedral. Dalam kes ini, ketiga-tiga bon dan pasangan tunggal berada dalam empat paksi bentuk tetrahedral. Oleh itu, apabila kedudukan pasangan tunggal diabaikan, bon yang tersisa menjadikan geometri piramidal trigonal. Oleh kerana penolakan ikatan pasangan tunggal adalah lebih besar daripada penolakan ikatan bon, maka tiga atom terikat dan pasangan tunggal akan berjauhan setakat mungkin. Sudut antara atom akan kurang daripada sudut tetrahedron (109o). Biasanya sudut dalam piramid trigonal adalah kira-kira 107o. Ammonia, ion klorat, dan ion sulfit adalah beberapa contoh yang menunjukkan geometri ini.
| Apakah perbezaan antara Trigonal Planar dan Trigonal Pyramidal? • Dalam planar trigonal, tidak ada elektron sepasang tunggal di atom pusat. Tetapi dalam pyramidal trigonal terdapat satu pasangan tunggal di atom pusat. • Sudut ikatan dalam planar trigonal adalah sekitar 120o, dan dalam pyramidal trigonal, sekitar 107o. • Dalam planar trigonal, semua atom berada dalam satu satah tetapi, dalam piramid trigonal mereka tidak berada dalam satu satah. • Dalam planar trigonal, hanya ada penolakan ikatan bon. Tetapi dalam pyramidal trigonal ada ikatan bon-ikatan dan ikatan pasangan. |
