Perbezaan Antara Enthalpy dan Entropy

Enthalpy vs Entropy

Rasa ingin tahu adalah satu aspek manusia yang membantu dia menemui fenomena yang berbeza di dunia. Satu manusia melihat langit dan bertanya-tanya bagaimana hujan terbentuk. Satu tatapan manusia di tanah dan tertanya-tanya bagaimana tumbuhan dapat tumbuh. Ini adalah fenomena setiap hari yang kita hadapi dalam kehidupan kita, tetapi orang-orang yang tidak ingin tahu tidak pernah cuba mencari jawapan mengapa fenomena tersebut wujud. Ahli biologi, ahli kimia, dan ahli fizik hanya beberapa orang yang cuba mencari jawapan. Dunia moden kita hari ini disepadukan dengan undang-undang sains seperti termodinamik. "Termodinamik" adalah cabang sains semulajadi yang melibatkan kajian gerakan dalaman sistem badan. Ini adalah kajian yang berkaitan dengan hubungan haba kepada pelbagai bentuk tenaga dan kerja. Aplikasi termodinamik dipamerkan dalam aliran elektrik dan dari hanya sentuhan mudah dan putaran skru dan mesin mudah lain. Selagi haba dan geseran terlibat, terdapat termodinamik. Dua prinsip termodinamik yang paling biasa ialah entalpi dan entropi. Dalam artikel ini, anda akan mempelajari lebih lanjut mengenai perbezaan antara entalpi dan entropi.

Dalam sistem termodinamik, ukuran tenaga keseluruhannya disebut entalpi. Untuk mewujudkan sistem termodinamik, tenaga dalaman diperlukan. Tenaga ini bertindak sebagai push atau pencetus untuk membina sistem. Unit pengukuran entalpi ialah joule (Sistem Sistem Antarabangsa) dan kalori (Unit Thermal Inggeris). "Enthalpy" adalah dari enthalpos perkataan Yunani (untuk meletakkan haba ke dalam). Heike Kamerlingh Onnes adalah orang yang mencipta kata sementara Alfred W. Porter adalah orang yang menunjuk simbol "H" untuk "entalpi." Dalam ukuran biologi, kimia dan fizikal, entalpi adalah ungkapan yang paling disukai untuk perubahan tenaga sistem kerana ia mempunyai keupayaan untuk memudahkan definisi pemindahan tenaga. Adalah mustahil untuk mencapai nilai bagi entalpi total kerana entalpi total sistem tidak dapat diukur secara langsung. Hanya perubahan dalam entalpi adalah pengukuran kuantiti yang disukai dan bukannya nilai absolut entalpi. Dalam tindak balas endotermik, terdapat perubahan positif dalam entalpi, manakala dalam reaksi eksotermik, terdapat perubahan negatif dalam entalpi. Untuk meletakkannya dengan mudah, entalpi suatu sistem adalah bersamaan dengan penjumlahan kerja bukan mekanikal yang dilakukan dan haba yang dibekalkan. Di bawah tekanan malar, entalpi bersamaan dengan perubahan tenaga dalaman sistem serta kerja yang dipamerkan oleh sistem ke persekitarannya. Dalam erti kata lain, haba boleh diserap atau dikeluarkan oleh reaksi kimia tertentu di bawah keadaan sedemikian.

"Entropy" adalah undang-undang termodinamik kedua. Ia adalah salah satu undang-undang yang paling asas dalam bidang fizik. Ia penting dalam memahami kehidupan dan kognisi. Ia dilihat sebagai Undang-undang Gangguan. Di pertengahan abad yang lalu, "entropi" telah dirumuskan dengan usaha luas Clausius dan Thomson. Clausius dan Thomson diilhamkan oleh pemerhatian Carnot mengenai aliran yang menjadikan roda roda kincir. Carnot menyatakan bahawa termodinamik adalah aliran haba dari suhu yang lebih tinggi ke suhu yang lebih rendah yang membuat enjin wap berfungsi. Clausius adalah orang yang mencipta istilah "entropi." Simbol untuk entropi adalah "S" yang menyatakan bahawa dunia dilihat secara aktif aktif di mana ia bertindak secara spontan untuk menyebarkan atau meminimumkan kehadiran daya termodinamik.

Ringkasan:

1. "Enthalpy" adalah pemindahan tenaga manakala "entropi" adalah Hukum Gangguan.

2. Enthalpy mengambil simbol "H" manakala entropi mengambil simbol "S".

3. Heike Kamerlingh Onnes mencipta istilah "entalpi" sementara Clausius mencipta istilah "entropi."